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          第三周期元素R的原子核外的最外電子層上達(dá)到飽和所需要的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。關(guān)于R的說(shuō)法正確的是

          1. A.
            R的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于同一類(lèi)晶體
          2. B.
            常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物既能與堿又能與酸反應(yīng)
          3. C.
            R的氣態(tài)氫化物或氣態(tài)氫化物的水溶液在常溫下都不能在空氣中穩(wěn)定存在
          4. D.
            R的最高正價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物都能形成多酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				CD
          據(jù)題意，R原子的最外層達(dá)到飽和所需的電子數(shù)小于6(即8-2)，且等于2的整數(shù)倍，可知R為Si或S。單質(zhì)硅有晶形硅和無(wú)定形硅。硅烷在空氣中自燃，在水中水解(有微量堿催化時(shí)激烈)。H2S及其水溶液易被空氣氧化。硅酸和硫酸都能形成多酸。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知：①A的簡(jiǎn)單陰離子核外有2個(gè)電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類(lèi)型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
          ②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
496
4562
6912
9543
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
578
1817
2745
11578
          回答下列問(wèn)題：
          （1）B元素原子核外已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的
           
          倍．
          （2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號(hào)表示）．
          （3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
           
          更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是
           
          ．
          （4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)
           
          ，原因是
           
          ．
          （5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價(jià)電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫(xiě)出離子SCN-的一種等電子體
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）F的一種常見(jiàn)配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類(lèi)型為
           
          ．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
           
          ，體心立方晶胞的密度可表示為
           
          ．（F的原子半徑為r）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
          B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
          C．在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類(lèi)型的晶體
          D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
          B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
          C．在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類(lèi)型的晶體
          D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：浙江省五校2009-2010學(xué)年度高三第一次聯(lián)考（化學(xué)）試題
				題型：選擇題
			
          

						
          第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（    ）
          


          A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
          


          B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
          


          C．在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類(lèi)型的晶體
          


          D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在
          


           
          

			
          

			
          
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