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          在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：
          

          

          (1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________．
          

          (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)．(放熱、吸熱)
          

          (3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由．________________

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          (1)A、B　(2)放熱　(3)AC：反應(yīng)開(kāi)始v正＞v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3．CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3％變小
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2ƒ2NH3，并分別在ts時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，如圖所示：
          

          

          （1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。
          

          （2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          

          （3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：022
			
          

						
          在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2ƒ2NH3，并分別在ts時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，如圖所示：
          

          

          （1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。
          

          （2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          

          （3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書(shū)　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本
				題型：022
			
          

						
          

          在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：
          

          

          (1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________．
          

          (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)．(“放熱”、“吸熱”)
          

          (3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由．________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第7章第3講化學(xué)平衡移動(dòng)——合成氨工業(yè)(魯科版)
				題型：043
			
          

						
          

          在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖所示：
          

          

          (1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________．
          

          (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．
          

          (3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由：________．

          

          

			
          

			
          
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