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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列行為中符合安全要求的是
          A. 進入煤礦使用火把照明
          B. 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
          C. 用點燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗是否漏氣
          D. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A.煤礦井下經常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，A項錯誤；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，可減少事故的發(fā)生，B項正確；C.若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，C項錯誤；D.配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，D項錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：
          P2O5+3H2O=2H3PO4
          H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；
          170～200 ℃時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。
          C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為。
          （2）向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ， 發(fā)生的反應為
          C2H6 (g)+CO2(g)  C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。

          ①在相應溫度下，A點的反應速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
          ②若不考慮副反應的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉化率，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有 (任寫一種)。
          ③720℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=。
          （3）用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下：
          C2H6(g)  C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
          3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
          Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
          ①反應：C2H6(g)+CO2(g)  C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。
          ②已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據如下表所示，則△H1=kJ·mol-1。
          化學鍵
          C-C
          C=C
          C-H
          H-H
          鍵能/kJ  mol-1
          348
          615
          413
          436
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白藜蘆醇  廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（ ）
          A.1 mol 1 mol
          B.3.5 mol 7 mol
          C.3.5 mol 6 mol
          D.6 mol 7 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
          （1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示) ， 設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過mol電子。

          （2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ， 然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果＋3價鐵被氧化為FeO  ，試寫出該反應的離子方程式。
          （3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應為；乙裝置中石墨(1)為極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為。

          （4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為、。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ） 
          乙烯的制備
          試劑X
          試劑Y
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          Br2的CCl4溶液
          C
          CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃
          NaOH
          溶液
          KMnO4酸性溶液
          D
          CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃
          NaOH
          溶液
          Br2的CCl4溶液

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( ) 
          A. 圖①向容量瓶中轉移溶液
          B. 圖②用于Na2O2和H2O反應制取少量的O2
          C. 圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
          D. 圖④制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
          （1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
          （2）2﹣甲基﹣2﹣戊醇
          （3） 
          （4）  ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
          陽離子
          Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
          陰離子
          OH﹣　Cl﹣　CO32﹣　NO3﹣　SO4﹣
          分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
          ③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
          ④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
          ⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
          （1）據此推斷A、C的化學式為：A；C ．
          （2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式 ．
          （3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ， 原因是（用離子方程式說明）．
          （4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是mL．
          （5）現(xiàn)用500mL 3molL﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體（標準狀況 下），反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為 ．
          （6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積（標準狀況下）V與通過電子的物質的量n的關系（不考慮氣體溶于水）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
          A.1.0 molL﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
          B. 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
          C.pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
          D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣
          

			
          

			
          
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