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          下列現(xiàn)象描述、化學(xué)方程式或離子方程式和反應(yīng)類(lèi)型都正確的是(　　)
          選項(xiàng)
          		操作方法
          		主要現(xiàn)象
          		化學(xué)方程式或離子方程式
          		　反應(yīng)　類(lèi)型
          A
          		氫氣在氯氣中燃燒
          		　藍(lán)色　火焰
          		H2＋Cl2 2HCl
          		　化合　反應(yīng)
          B
          		SO2通入硝酸
          鋇溶液中
          		產(chǎn)生白色沉淀
          		Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=
          BaSO3↓＋2HNO3
          		復(fù)分解反應(yīng)
          C
          		常溫下，足量
          的Cl2通入
          FeBr2溶液中
          		淺綠色變黃色
          		2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
          		氧化還原反應(yīng)
          D
          		硫化氫通
          入碘水中
          		顏色變淺產(chǎn)生
          淡黃色固體
          		H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI
          		氧化還原反應(yīng)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)的反應(yīng)為3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，碘水的顏色變淺，淡黃色沉淀是單質(zhì)硫，D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
          B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
          C．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
          D．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是   (　　)。
          選項(xiàng)
          		實(shí)驗(yàn)
          		現(xiàn)象
          		離子方程式
          A
          		將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
          		在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色
          		4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
          B
          		用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e3＋
          		溶液變成紅色
          		Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
          C
          		酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液
          		溶液紫色褪去
          		2MnO4－＋5SO32－＋6H＋   =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
          D
          		將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中
          		有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色
          		Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（  ）
          氫氧化物
          		溶液pH
          開(kāi)始沉淀
          		沉淀完全
          		沉淀開(kāi)始溶解
          		沉淀完全溶解
          Fe(OH)3
          		2.3
          		3.4
          		－
          		－
          Al(OH)3
          		3.3
          		5.2
          		7.8
          		12.8

          A．C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3
          B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
          C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
          D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(　　)
          A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
          B．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe＋2H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋H2O
          C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 =2Fe3＋＋2H2O
          B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－=2H2O＋BaCO3↓+ CO32-
          C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO32-
          D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
          (1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：               。
          (2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為       ，該化合物呈弱酸性，試寫(xiě)出這種化合物的電離方程式：               。
          (3)寫(xiě)出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：                                                  。
          (4)寫(xiě)出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。
          (5)寫(xiě)出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。
          (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是：
          A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2O
          B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2+="2" Fe3++2Cl-
          C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2 H2O
          D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-=2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
          請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：
          (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
          (2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒(méi)有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。
          寫(xiě)出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          ①____________________________________；
          ②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
          ③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
          若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
          (3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。
          Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理。
          (4)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入________(寫(xiě)化學(xué)式)。
          (5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線(xiàn)略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是________、________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是__________________。
          

			
          

			
          
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