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          下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
          A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) 
          C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：B不屬于氧化還原反應(yīng)；C是金屬與酸的置換反應(yīng)，放熱反應(yīng)；D燃燒是放熱的。只有A符合條件。
          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)及能量變化
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關(guān)反應(yīng)原理如下：

          溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
          B．反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高
          D．反應(yīng)①、②、③中，壓強(qiáng)越大H2S脫除率越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 
          A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁 
          B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒 
          C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑 
          D．漂白粉漂白有色布條 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 
          A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng) 
          B．金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑 
          C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑 
          D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32—與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42—。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)
          A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2 
          B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑 
          C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2 
          D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32—>Cl－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是  (　　)。
          序號(hào)
          		氧化劑
          		還原劑
          		其他反應(yīng)物
          		氧化產(chǎn)物
          		還原產(chǎn)物
          ①
          		Cl2
          		FeBr2
          		/
          		Fe3＋、Br2
          		 
          ②
          		KClO3
          		濃鹽酸
          		/
          		Cl2
          		 
          ③
          		KMnO4
          		H2O2
          		H2SO4
          		O2
          		Mn2＋
           
          A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
          B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
          C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
          D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉻是人體必需的微量元素，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）
          A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛
          B．污水中鉻一般以Cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻
          C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說(shuō)明維生素C具有還原性
          D．1 mol得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
          A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1 
          B．還原產(chǎn)物為 
          C．若有1 mol參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－ 
          D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是(   )
          A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 
          B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移 
          C．產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物 
          D．FeS2只作還原劑 
          

			
          

			
          
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