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          【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且書寫正確的離子方程式是
          A. 用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
          B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
          C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑
          D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.用明礬作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；
          B．蘇打是NaHCO3，用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B錯誤；
          C.用電解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
          D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故D正確；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確是
          A. 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑
          B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會減小
          C. m是電源負(fù)極
          D. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
          (1)電源A 極的名稱是________。
          (2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________。
          (3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。
          (4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是____（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是______。
          (5)已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是________________。
          (6)在實(shí)驗(yàn)室電解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液中c(OH-)為1×10-2 mol/L(設(shè)電解時溶液的體積變化忽略不計)，陰極產(chǎn)生___mL(標(biāo)況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
          ①稱量1.0 g樣品溶于水，配成250mL溶液；
          ②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
          ③用0.1000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定次數(shù)
          待測液體積/mL
          所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          滴定前
          滴定后
          1
          25.00
          1.50
          21.40
          2
          25.00
          2.50
          22.60
          3
          25.00
          0.60
          23.20
          （1）稱量時，樣品應(yīng)放在________稱量(選填字母序號)。
          a．小燒杯中　 　b．潔凈紙片上　　 c．托盤上
          （2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。
          （3）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時的現(xiàn)象為_______________________________。
          （4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號)。
          a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 
          b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
          c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
          d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          （5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
          (1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。
          (2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。
          (3)10 s末，生成物D的濃度為______。
          (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。
          (5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
          ①降低溫度____； 
          ②增大壓強(qiáng)____
          ③增大A的濃度_____； 
          ④恒容下充入Ne______。
          (6)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)_____；
          A.v(B)=2v(C) 
          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 
          D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          E.相同時間內(nèi)消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
          A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙
          C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是
          A. 熱穩(wěn)定性： NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
          B. 常溫時，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3
          C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多
          D. 它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
          A. 該反應(yīng)每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
          B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
          D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量
          

			
          

			
          
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