【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、
、
、
、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是
A.氣體A可能是CO2或SO2
B.溶液X中一定存在
C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀
【答案】C
【解析】
溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答。
溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；
A．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；
B．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；
C．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實驗現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯誤；
D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銦(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說法錯誤的是
A. In原子核外有5個電子層B. 
In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 堿性：In(OH)3＜RbOHD. 原子半徑：In＞Rb
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計如下實驗裝置用于制備純凈的Cl2。
(1)裝置中有五處錯誤，請指出
①_______________
②_______________
③____________________
④_______________________
⑤_______________________
(2)在更正后的裝置圖中，洗氣瓶（凈化氣體）中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是： ①飽和食鹽水的作用：__________②濃硫酸的作用：_________，③氫氧化鈉的作用：_____________
(3)將8.7gMnO2與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱制Cl2,甲同學認為可制得7.1gCl2,乙同學認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認為_____ （填“甲”或“乙”）同學正確，理由是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。
Ⅰ．制備苯甲酸和回收未反應的甲苯
反應原理：
第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應；
第2步：過濾反應混合物，得到濾液；經(jīng)過操作Ⅰ，得到有機層和水層；
第3步：向有機層中加無水Na2SO4，過濾，經(jīng)過操作Ⅱ，得到無色液體A；
第4步：向水層加入濃鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻，過濾，得到白色固體B；
已知：
相對分子質(zhì)量 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | |
甲苯 | 92 | －95℃ | 110.8℃ | 0.8669g·mL－1 | 極微溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.4℃ | 249℃ | 1.2659 g·mL－1 | 0.3g (25℃時) 6.9g (95℃時) |
(1)操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________，操作Ⅱ為________________。
(2)第3步中加入無水Na2SO4的目的是_____________________，無色液體A是_______。
Ⅱ．提純粗苯甲酸
(3)該同學利用重結(jié)晶的方法對得到的B進行提純。重結(jié)晶的過程：__________→_________ →_______ →抽濾(與過濾類似)→洗滌→干燥→純苯甲酸。(注：抽濾裝置如圖所示，主要儀器有A布氏漏斗，B抽濾瓶，抽氣泵等)
(4)白色固體B中的雜質(zhì)是____________。
(5)趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結(jié)晶出純凈的苯甲酸晶體，為了得到更多的苯甲酸，是不是溫度越低越好并說明理由______(填“是”或“不是”)，理由___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 加酶洗衣粉可以很好地洗滌毛織品上的污漬
B. 以地溝油為原料生產(chǎn)的生物柴油和由石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)
C. 氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱
D. “燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質(zhì)量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是
A. 充電時，a為電源正極
B. 充電時，Cl-向Bi電極移動，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動
C. 充電時，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3
D. 放電時，正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。
（1）寫出有機物(b)的系統(tǒng)命名法的名稱：________。
（2）上述有機物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
（3）上述有機物中不能與溴水發(fā)生反應使其褪色的有______(填字母代號)。
（4）等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)完全燃燒耗氧量最大的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）將標準狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。
③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。
A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（______）
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）
Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水（______）
Ⅳ.定容時仰視刻度線。（_______）
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