某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是( )
| A．全部 | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L-1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L-1鹽酸 | pH＝3鹽酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的變化關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是
| A．M點所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－） |
| B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點 |
| C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 |
| D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量鹽酸 | B．加KOH固體 | C．加水 | D．加熱 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是( )
| A．將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ �。�
| A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 |
| B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（ ）
| A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同 |
| B．b點溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－） |
| C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc |
| D．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是( )
| A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質(zhì) |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是( )
| A．x＝y(tǒng) | B．x >y | C．x＝10－2y | D．x＝102y |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
