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          【題目】化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是
          A.反應不再進行B.反應物濃度等于生成物濃度
          C.反應物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D.各組分濃度不再隨時間而變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．化學反應處于平衡狀態(tài)時，反應處于動態(tài)平衡，反應并未停止，故A錯誤；
          B．達到平衡狀態(tài)時，反應物與生成物的濃度取決于起始反應物濃度以及轉化率，平衡時反應物與生成物濃度不一定相等，故B錯誤；
          C．達到平衡狀態(tài)時，反應物的質(zhì)量減少量等于生成物質(zhì)量，但平衡時二者的質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；
          D．達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不再隨時間而變化，故D正確；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
          （一）現(xiàn)有如下兩個反應：
          ①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
          ②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
          （1）根據(jù)兩個反應的本質(zhì)判斷，您認為可以設計成原電池的是___(填反應序號)，理由是___。
          （二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
          （2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。_____
          （3）寫出該原電池電極反應式：負極：___；正極：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
          A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應
          C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )
          A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性，可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸；O3是一種微溶于水的藍色氣體，其體積分數(shù)超過25%時容易引起爆炸。
          （1）以FeS2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為___________________________________________________。
          （2）以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN－廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖1所示。
          ①反應容器B應置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。
          ②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有_________________________________。
          ③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_______________________________________。
          ④裝置D的作用是________________________________。
          （3）某科研機構經(jīng)多次實驗，利用O3、KCl和工業(yè)廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相關工藝參數(shù)如圖2和圖3[濃縮蒸發(fā)水量＝]。
          請選擇最佳實驗方案，參與完成他們的制備：將100 g廢渣加入80 mL熱水中，充分攪拌，__________________________________________，在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應后，過濾，__________________________，趁熱過濾，________________________， 過濾得KNO3粗品，再重結晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
          (1)寫出該反應的化學方程式：________。
          (2)從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為________mol·L-1·s-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
          A. 電子層數(shù)B. 核電荷數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在有機化合物分子中，碳原子可能以那些成鍵方式滿足“碳四價”的原則：_________________________？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一表面已經(jīng)部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測定其中Na的純度，通過實驗可以取得如下數(shù)據(jù)：
          ①試樣質(zhì)量(m1g)；②保證試樣完全反應的過量水的質(zhì)量(m2g)；③反應中生成的H2的質(zhì)量(m3g)；④中和反應所得的NaOH消耗的H2SO4的質(zhì)量(m4g)
          (1)要求得試樣中鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是(填代號)__________；
          (2)在提供的數(shù)據(jù)中可以解決問題的組合有________、_______、_______(填代號，有幾組填幾組，不一定填滿)。
          (3)如果m4已知，則m1的范圍是(用含m4的代數(shù)式表示)________________。
          

			
          

			
          
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