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          用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是　　
          A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
          B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
          C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡
          D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          考查中和滴定實驗。滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，A不正確。錐形瓶在不能用標準液潤洗，否則會增加待測液的物質(zhì)的量，測定結(jié)果偏高，B正確。在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，C不正確。讀數(shù)時視線必須和凹液面最低處保持水平，所以D也是正確的。答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，Kw =1.0×10－14；100℃時，Kw =5.4×10－13。對有關(guān)溶液pH說法正確的是
          A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
          B．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7
          C．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7" 
          D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO4溶液，在電路中通過0.05mol電子后，調(diào)換電源的正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H＋的濃度是
          A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA
          		NaOH
          		混合溶液的pH
          甲
          		C(HA)＝0.2 mol·L－1
          		C(NaOH)=0.2mol·L－1
          		pH=a
          乙
          		C(HA)=c1 mol·L－1
          		C(NaOH)=0.2mol·L－1
          		pH=7
          丙
          		C(HA)="0.1"   mol·L－1
          		C(NaOH)=0.1mol·L－1
          		pH=9
          丁
          		pH=2
          		pH＝12
          		pH=b
          請回答：
          （1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？                                                  。
          （2）若考慮其他組的實驗結(jié)果，則c1       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)與NaOH溶液中C(Na＋)的關(guān)系是   。
          A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.無法判斷
          （3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              ；其中，C(A－)=         mol·L－1（不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡）。
          （4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗測得在常溫下0.1mol·L－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
          A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
          C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）已知25℃時，1 g H2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。
          （2）利用該反應設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負極的電極反應式：_________________________。
          該電池工作一段時間后正極區(qū)附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。
          （3）在相同條件下，1 mol H2直接燃燒產(chǎn)生的能量與設(shè)計成燃料電池產(chǎn)生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
          （4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是（    ）
          A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學反應產(chǎn)生的
          B．煤,石油,天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
          C．最理想的能源是煤炭
          D．人體運動所消耗的能量與化學反應有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）炭火爐內(nèi)的炭燃燒至熾熱時，在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐火更旺，這是因為                                   。
          如果燒去“同量的炭，噴灑過水和沒有灑過水的炭火爐相比，放出的總能量       （填“相同”或“不相同”），原因是        　　　　　　                        　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol·L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是   。（填序號）。
          ① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
          ③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順   。（填序號）。
          ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
          （4） 水的電離平衡如圖所示：

          ①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從  增加到   。
          ②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關(guān)系是    。
          

			
          

			
          
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