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          （1）用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________________（填儀器名稱）．

          （2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）________．
          ①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）ABDF　膠頭滴管、琉璃棒�。�2）①③④
          

          解析試題分析：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氫氧化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
          所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、量筒（可用可不用），
          肯定不需要的是：ABDF。還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、琉璃棒。
          （2）②濃NaOH溶液與水混溶，放出熱量，導致所配溶液的體積減小，結構偏高，故不選。故選①③④。
          考點：配制一定物質的量濃度的溶液
          點評：考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，關鍵清楚溶液配制的原理，根據(jù)c=n/V理解溶液配制，把握整個配制過程，注意氫氧化鈉應放在燒杯內稱量
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經(jīng)化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
           
          ．
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質．該電池負極發(fā)生的電極反應是
           
          ；放電時，O2-移向電池的
           
          （填“正”或“負”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質的量之比
           
          ．
          （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
           
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結果保留2位有效數(shù)字）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
           
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
                 A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
                 H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
                 C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
             （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。
             （2）下列有關分子結構的說法正確的是            。
                 A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
                 B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S
                 C．H2S分子呈V形結構
                 D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
             （3）下列有關說法不正確的是      。
                 A．H2O、CO、COS均是極性分子
                  B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
                 C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
                 D．相同壓強下沸點：CO>N2
             （4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個。
             （5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
             （6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。
                 B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：
                 實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產(chǎn)率和轉化率均非常高。
             （1）采用回流反應2h的目的是             。
             （2）在反應中甲醇需過量，其原因是              。
             （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉化率影響，如下表：
           
              
          鈮酸用量/mol
                      		    
          0.01
                      		    
          0.02
                      		    
          0.03
                      		    
          0.05
                      		    
          0.1
                      		    
          0.15
                      		    
          0.2
                      		    
          0.6
                      		 
           
              
          產(chǎn)率%
                      		    
          87.3
                      		    
          88.2
                      		    
          90.3
                      		    
          94.2
                      		    
          92.9
                      		    
          93.1
                      		    
          91.8
                      		    
          92.3
                      		 
           
              
          轉化率%
                      		    
          89.7
                      		    
          92.1
                      		    
          93.9
                      		    
          98.9
                      		    
          94.9
                      		    
          95.7
                      		    
          93.9
                      		    
          94.3
                      		 
                 在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
             （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。
             （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產(chǎn)率如下表：
           
              
          序號
                      		    
          醛
                      		    
          醇
                      		    
          轉化率%
                      		    
          產(chǎn)率%
                      		 
           
              
          1
                      		    
          鄰羥基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          94.3
                      		    
          89.6
                      		 
           
              
          2
                      		    
          鄰羥基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          93.6
                      		    
          88.7
                      		 
           
              
          3
                      		    
          鄰氯苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          93.1
                      		    
          87.3
                      		 
           
              
          4
                      		    
          間硝基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          54.2
                      		    
          34.1
                      		 
           
              
          5
                      		    
          鄰硝基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          89.9
                      		    
          79.5
                      		 
           
              
          6
                      		    
          對硝基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          65.7
                      		    
          41.9
                      		 
                 從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
           A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
           H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
           C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
          （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
          （2）下列有關分子結構的說法正確的是           。
           A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
           B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S
           C．H2S分子呈V形結構
           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
          （3）下列有關說法不正確的是     。
           A．H2O、CO、COS均是極性分子
           B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
           C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
           D．相同壓強下沸點：CO>N2
          （4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個。

          （5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
          （6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為   。
           B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：

          實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產(chǎn)率和轉化率均非常高。
          （1）采用回流反應2h的目的是             。
          （2）在反應中甲醇需過量，其原因是              。
           （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉化率影響，如下表：
          鈮酸用量/mol
          		0.01
          		0.02
          		0.03
          		0.05
          		0.1
          		0.15
          		0.2
          		0.6
          產(chǎn)率%
          		87.3
          		88.2
          		90.3
          		94.2
          		92.9
          		93.1
          		91.8
          		92.3
          轉化率%
          		89.7
          		92.1
          		93.9
          		98.9
          		94.9
          		95.7
          		93.9
          		94.3
                在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
          （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         。
          （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產(chǎn)率如下表：
          序號
          		醛
          		醇
          		轉化率%
          		產(chǎn)率%
          1
          		鄰羥基苯甲醛
          		甲醇
          		94.3
          		89.6
          2
          		鄰羥基苯甲醛
          		甲醇
          		93.6
          		88.7
          3
          		鄰氯苯甲醛
          		甲醇
          		93.1
          		87.3
          4
          		間硝基苯甲醛
          		甲醇
          		54.2
          		34.1
          5
          		鄰硝基苯甲醛
          		甲醇
          		89.9
          		79.5
          6
          		對硝基苯甲醛
          		甲醇
          		65.7
          		41.9

          從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·
xFe2O3（M為二價金屬離子）。
          


          根據(jù)題意完成：
          


          （1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s)
作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。
          


          （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
          


                          
 mL。
          


          （3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
          


          ①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
          


          ②推算該產(chǎn)品的化學式（寫出推算過程）。
          


          （4）有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x)
· Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
          


          ①參加反應的鐵氧體的物質的量。
          


          ②所得氣體中NO、NO2的體積比。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
          


                 A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
          


                 H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
          


                 C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
          


             （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。
          


             （2）下列有關分子結構的說法正確的是            。
          


                 
A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
          


                 
B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S
          


                 
C．H2S分子呈V形結構
          


                 
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
          


             （3）下列有關說法不正確的是      。
          


                 
A．H2O、CO、COS均是極性分子
          


                  B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
          


                 
C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
          


                 
D．相同壓強下沸點：CO>N2
          


             （4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個。
          


          


             （5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            
。
          


             （6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。
          


                 B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：
          


          


                 實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產(chǎn)率和轉化率均非常高。
          


             （1）采用回流反應2h的目的是             
。
          


             （2）在反應中甲醇需過量，其原因是              
。
          


             （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉化率影響，如下表：
          


          
 
          
  
  
          鈮酸用量/mol
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          0.02
          
            		
  
  
          0.03
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.15
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          產(chǎn)率%
          
            		
  
  
          87.3
          
            		
  
  
          88.2
          
            		
  
  
          90.3
          
            		
  
  
          94.2
          
            		
  
  
          92.9
          
            		
  
  
          93.1
          
            		
  
  
          91.8
          
            		
  
  
          92.3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          轉化率%
          
            		
  
  
          89.7
          
            		
  
  
          92.1
          
            		
  
  
          93.9
          
            		
  
  
          98.9[來源:Zxxk.Com]
          
            		
  
  
          94.9
          
            		
  
  
          95.7
          
            		
  
  
          93.9
          
            		
  
  
          94.3
          
            		
 
          

          


                 在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        
。
          


             （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。
          


             （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產(chǎn)率如下表：
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          醛
          
            		
  
  
          醇
          
            		
  
  
          轉化率%
          
            		
  
  
          產(chǎn)率%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          鄰羥基苯甲醛
          
            		
  
  
          甲醇
          
            		
  
  
          94.3
          
            		
  
  
          89.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          鄰羥基苯甲醛
          
            		
  
  
          甲醇
          
            		
  
  
          93.6
          
            		
  
  
          88.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          鄰氯苯甲醛
          
            		
  
  
          甲醇
          
            		
  
  
          93.1
          
            		
  
  
          87.3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          間硝基苯甲醛
          
            		
  
  
          甲醇
          
            		
  
  
          54.2
          
            		
  
  
          34.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          鄰硝基苯甲醛
          
            		
  
  
          甲醇
          
            		
  
  
          89.9
          
            		
  
  
          79.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          對硝基苯甲醛
          
            		
  
  
          甲醇
          
            		
  
  
          65.7
          
            		
  
  
          41.9
          
            		
 
          

          


          


                 從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   
。
          


           
          

			
          

			
          
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