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          【題目】在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ）
          A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          化合價(jià)升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，注意只有部分鹽酸作還原劑。
          反應(yīng)中，化合價(jià)升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價(jià)降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1：5，故C正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
          I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應(yīng)，然后過(guò)濾；
          II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟I中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。 
          ①標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
          ②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。
          （2）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質(zhì)的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，采用了如下工藝
           
          已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似，所用試劑在下列試劑中選擇
          ①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是__________________（填編號(hào)）
          （2）操作2依次是______________ 、________________ 、 __________
          （3）操作3是________________________________
          （4）加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________
          （5）在金屬冶煉方法中方法1是______________方法2是_____________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
          A. OH-、HCO3－、Na+B. Cu2＋、NH4＋、OH－
          C. Ba2＋、K＋、NO3－D. Ag＋、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（　　）
          A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
          選項(xiàng)
          n(CO2)/mol
          溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
          A
          0
          c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
          B
          0.01
          c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
          C
          0.015
          c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
          D
          0.03
          c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去):
          (1)寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
          (2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式______________。
          (3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
          (4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)指出洗氣裝置盛裝試劑______。
          (5)通入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較短、右邊較長(zhǎng)，目的是________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
          B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
          D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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