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          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          

          在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。
          例如： 
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可； 
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可； 
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          (1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)而除去。 
          (2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是___________________________。 
          (3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。 
          (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。 
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染 
          B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾 
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 
          D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中 
          E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe(OH)3  
           (2)氨水  ；不會(huì)引入新的雜質(zhì)
          (3)2Fe3+ +3Mg(OH)2===3Mg2+ +2Fe(OH)3     
          (4)ACDE
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
          在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          （填化學(xué)式）而除去．
          （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
          氨水
          氨水
          為宜，其原因是
          不會(huì)引入新的雜質(zhì)
          不會(huì)引入新的雜質(zhì)
          ．
          （3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
          2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
          ．
          （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
          ACDE
          ACDE
          （填字母）．
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
          D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
          E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

          

          


          
難溶電解質(zhì)
M（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
溶解度/g
9×10-4
1.7×106
1.5×10-4
3.0×10-9
          在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
           
          而除去．
          （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
           
          為宜．其原因是
           
          ．
          （3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
           
          （填字母）．
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
          B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
          D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
          E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
              
             
                  
          難溶電解質(zhì)
                        		        
          Mg(OH)2
                        		        
          Cu(OH)2
                        		        
          Fe(OH)2
                        		        
          Fe(OH)3
                        		   
             
                  
          溶解度/g
                        		        
          9×10－4
                        		        
          1.7×10－6
                        		        
          1.5×10－4
                        		        
          3.0×10－9
                        		   
            
                          
                 在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
              
                 ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。
              
                 ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。
              
                 ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
          ⑴上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為        而除去。
              
          ⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。
              
          ⑶②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
              
          ⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。
              
                     A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
              
                     B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
              
                     C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
              
                     D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
              
                     E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆新課標(biāo)高三上學(xué)期單元測(cè)試12化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          難溶電解質(zhì)
          		Mg（OH）2
          		Cu（OH）2
          		Fe（OH）2
          		Fe（OH）3
          溶解度/g
          		9×10－4
          		1．7×10－6
          		1．5×10－4
          		3．0×10－9
                在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________（填化學(xué)式）而除去．
          （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________________．
          （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________．
          （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________（填字母）．
           A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
           B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
           C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
           D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
           E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年新課標(biāo)高三上學(xué)期單元測(cè)試12化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          




          
 
          
  
  
          難溶電解質(zhì)
          
            		
  
  
          Mg（OH）2
          
            		
  
  
          Cu（OH）2
          
            		
  
  
          Fe（OH）2
          
            		
  
  
          Fe（OH）3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶解度/g
          
            		
  
  
          9×10－4
          
            		
  
  
          1．7×10－6
          
            		
  
  
          1．5×10－4
          
            		
  
  
          3．0×10－9
          
            		
 
          

          




                 在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
          


                 ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          


                 ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          


                 ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
          


                 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


                 （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________（填化學(xué)式）而除去．
          


                 （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________________．
          


                 （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________．
          


                 （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________（填字母）．
          


                 A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          


                 B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
          


                 C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
          


                 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
          


                 E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
          


           
          

			
          

			
          
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