Question

鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。請(qǐng)回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號(hào))：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)₃和                      (填化學(xué)式)。
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
（5）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^－5mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr²⁺物質(zhì)的量濃度不大于                     mol/L。

	SrSO4	BaSO4	Sr(OH)2
Ksp	3.3×10—7	1.1×10—10	3.2×10—4

 

Answer 1

（16分）
（1）（共5分）升高溫度、或增大鹽酸濃度、或充分?jǐn)嚢璧龋ê侠砭�可�?分）   
SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O （3分）
（2）（共3分）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O  
（3）（共4分）C（2分）   BaSO₄（2分） 
（4）（共2分） A     
（5）（共2分）0.03（或3×10^－2）
[計(jì)算過程：c(SO₄^2－)=1.1×10^－10÷10^－5 mol?L^－1=1.1×10^－5 mol?L^－1，c(Sr²⁺)=3.3×10^－7÷1.1×10^－5 mol?L^－1=3×10^－2 mol?L^－1]

解析試題分析：（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，升高溫度、或增大鹽酸濃度、或充分?jǐn)嚢璧榷寄芗涌旆磻?yīng)速率；鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此碳酸鍶與鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，同主族元素具有相似性，鎂、鈣、鍶、鋇都是第IIA族，碳酸鎂微溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶，由此推斷碳酸鍶難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式，則該反應(yīng)為SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）鐵的化合物溶于鹽酸時(shí)可能生成亞鐵離子和鐵離子，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，是綠色氧化劑，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，即2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+H₂O，便于除鐵；
（3）氨水與氫離子容易結(jié)合成銨根離子，雖然能消耗氫離子，升高溶液的pH，但是引入的銨根離子是新的雜質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉也能消耗氫離子，達(dá)到調(diào)節(jié)溶液pH的目的，但是引入的鈉離子是新的雜質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鍶能消耗氫離子，將溶液pH調(diào)至8～10，且引入的鍶離子是目標(biāo)產(chǎn)物需要的離子，故C選項(xiàng)正確；碳酸鈉能消耗氫離子，但是會(huì)引入鈉離子，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鋇的化合物溶于鹽酸產(chǎn)生鋇離子，加入過量硫酸時(shí)，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則濾渣的主要成分是氫氧化鐵和硫酸鋇；
（4）由于SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水，為了減少目標(biāo)產(chǎn)物的損失，不能使溫度達(dá)到61℃或61℃以上，故只有A選項(xiàng)正確；
（5）由于BaSO₄(s)Ba²⁺+SO₄^2—，K_sp(BaSO₄)=c(Ba²⁺)?c(SO₄^2—)，則濾液中c(SO₄^2—)= 1.1×10^—10÷1×10^－5 mol/L =1.1×10^—5mol/L，由于SrSO₄(s)Ba²⁺+SO₄^2—，為了防止鍶離子沉淀，則Q_c(SrSO₄)=c(Sr²⁺)?c(SO₄^2—)≤K_sp(SrSO₄)，則濾液中c(Sr²⁺)≤3.3×10^—7÷1.1×10^－5 mol/L =3.0×10^—2mol/L。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備化學(xué)工藝流程，涉及加快酸浸反應(yīng)速率的措施、鹽酸與碳酸鍶反應(yīng)的離子方程式、加入過氧化氫時(shí)反應(yīng)的離子方程式、選擇合理的試劑調(diào)節(jié)溶液pH除雜、濾渣的成分、選擇合適的烘干溫度、硫酸鋇和硫酸鍶溶度積的計(jì)算等。