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          【題目】根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)可知，下列敘述正確的是
          元素代號
          A
          B
          C
          D
          E
          原子半徑/nm
          0.186
          0.143
          0.089
          0.104
          0.074
          主要化合價
          +1
          +3
          +2
          +6、-2
          -2
          A.離子半徑大小：
          B.與的核外電子數(shù)不可能相等
          C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A<C
          D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          由元素的化合價可知，D、E都有-2價，處于ⅥA族，E只有-2價，則E為O元素、D為S元素；A化合價為+1價，且原子半徑大于D，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，為Na元素； B只有+3價，原子半徑比Na小，比S大，應(yīng)為Al元素，C為+2價，半徑比B小，為Be元素，結(jié)合元素周期律分析解答。
          根據(jù)上述分析，A為Na元素，B為Al元素，C為Be元素，D為S元素，E為O元素。
          A．Na+離子比S2-離子少1個電子層，故離子半徑：Na +＜S2-，故A正確；
          B．O2-與的核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)相等，故B錯誤；
          C．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Be(OH)2，即A＞C，故C錯誤；
          D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即D＜E，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為___________。
          (2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)
          (3)若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為___________。
          (4)能加快反應(yīng)速率的措施是___________。
          ①升高溫度
          ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar 
          ③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar
          ④使用催化劑
          ⑤將容器體積縮小一半
          (5)能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標志是___________。
          A. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 
          B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
          C. A、B的濃度之比為3:1 
          D. 單位時間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵的同時生成nmolB-B鍵
          E. v(A)=3v(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X+無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數(shù)是Y的2倍，Q的質(zhì)子數(shù)比E多5。J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素。請用推斷出的元素回答下列問題：
          （1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序為__________，Y2 、X2分子中共價鍵的數(shù)目之比為_________，MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。
          （2）由Q、R兩元素可按原子個數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          （3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是_____________。
          （4）J2Z為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個Z原子，其余Z原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個J原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀下列科普材料并填空。
          燃料電池是一種化學電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。例如，氫氧燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通人①H2，從正極連續(xù)通入②O2，二者在電池內(nèi)部(含有③H2SO4，或④KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成⑤H2O，同時產(chǎn)生電能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前還研制成功⑧Al-⑨空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力也可以用作照明電源等。
          (1)上述材料涉及到的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________(填序號，下同)，屬于混合物是________。
          (2)從物質(zhì)的類別來看，H2、O2、A1都屬于________，包含以上三種物質(zhì)所含元素的一種兩性物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
          (3)已知甲烷燃料電池中發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，標準狀況下每消耗11.2L甲烷，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA。
          (4)上述燃料電池發(fā)生的反應(yīng)均為________反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。
          （1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________
          （2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結(jié)論不科學，理由是________________________________
          （3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
          實驗步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。
          步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中
          加入少量的____________________溶液。
          若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______
          步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴
          加___________溶液。
          如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經(jīng)變質(zhì)。
          如果沒有白色沉淀生成，則說明其中
          沒有_____________
          （4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：
          ①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入____________，洗滌，定容，搖勻。
          ②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
          ③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=______________（只列出計算式，不要求算出結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：
          試回答：
          (1)寫出B的化學式________，D的化學式________。
          (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式________________________。
          (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是
          A. 當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
          B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)<p(N2)<p(O2)
          C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體V(O2)<V(N2)<V(H2)
          D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(N2)>m(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為___,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為____。
          (2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________,對氫氣的相對密度是________. 
          (3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：
          一定條件下①可轉(zhuǎn)化為④，下列試劑中能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是_________(填字母)．
          A．高錳酸鉀溶液 B．H2
          C．銀氨溶液/H+  D．氫氧化鈉溶液
          (4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系統(tǒng)名稱為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：
          請回答下列問題
          （1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個
          （2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。
          （3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
          （4）反應(yīng)①的化學方程式為_______________________。
          （5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種
          Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；
          Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；
          Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
          其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。
          （6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。
          

			
          

			
          
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