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          在pH=1溶液中能大量共存的離子組是

          1. A.
            MnO4-、OH?、SO42-、Cl-?
          2. B.
            Fe2+、K+、NO3-、Al3+
          3. C.
            NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-?
          4. D.
            Na+、Ca2+、Cl?、HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：pH=1溶液中，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答．
          解答：A．酸溶液中MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
          B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
          C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
          D．H+、HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考�？剂�(xí)題，注重學(xué)生思維全面性、嚴(yán)密性的考查，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽模擬）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑．近十幾年來，我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究也不斷深入，已取得可喜成果．比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀．
          （1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
          2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
          ．
          （2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO+2-4）的變化，結(jié)果見圖．高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
          4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
          ，該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”“＜”或“=”）．
          （3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
          放電
          充電
          3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
          Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
          Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
          ，若外電路有5.418×1022個(gè)電子通過，則正極有
          5.94
          5.94
          g高鐵酸鉀參與反應(yīng)．
          （4）測定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
          步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO-2與FeO2-4反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO2-4
          步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
          步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
          ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
          6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
          ．
          ②原溶液中K2FeO4的濃度為
          cV1
          3V
          mol/L
          cV1
          3V
          mol/L
          （用含字母的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時(shí)，+2價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

          （1）加入的A是
          稀硫酸
          稀硫酸
          ，通入的B是
          空氣
          空氣
          ．
          （2）反應(yīng)②的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
          ．為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是
          OH-中和了反應(yīng)生成的H+，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，提高Cu2Cl2的產(chǎn)率
          但當(dāng)OH-濃度偏大時(shí)，Cu2+能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純
          OH-中和了反應(yīng)生成的H+，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，提高Cu2Cl2的產(chǎn)率
          但當(dāng)OH-濃度偏大時(shí)，Cu2+能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純
          ．
          （3）保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在
          53℃～55℃
          53℃～55℃
          時(shí)，Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，Cu2Cl2產(chǎn)率會下降，其原因可能是
          溫度過高，促進(jìn)了CuCl2的水解
          溫度過高，促進(jìn)了CuCl2的水解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
          （1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為
          Si3N4
          Si3N4
          ，其晶體屬于
          原子
          原子
          晶體；
          （2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為
          ；
          （3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
          2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
          ；
          （4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH
          減小
          減小
           （增大、不變、減�。�
          （5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了
          110
          ，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
          2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          國家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測公報(bào)”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是
          我國“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．請回答下列問題：
          （1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間的變化如右圖所示．請用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          （2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)回收SO2，該技術(shù)較傳統(tǒng)用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2處理方法的優(yōu)點(diǎn)是
          既能回收利用SO2，又能得到復(fù)合肥磷銨
          既能回收利用SO2，又能得到復(fù)合肥磷銨
          ．
          （3）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
          1
          x
          Sx、CO+
          1
          x
          Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
          3
          x
          Sx．其中COS（羰基硫）分子的電子式為
          ．
          （4）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為
          KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
          KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
          ．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
          6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
          6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中能夠大童共存，當(dāng)溶液中的pH＝1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中的 pH＝13時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能是：
          


          A.Na＋、K＋、AlO2－、CO32－         
B.Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
          


          C.Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－       D.Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－
          


           
          

			
          

			
          
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