Question

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B_____________；沉淀D_______________；溶液E_______________。

（3）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式

①___________________________；④______________________________。

（4）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式

②__________________________；③______________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：_________________________________________________。

（6）分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途：

固體B：______________________；沉淀D：_______________________。

Answer 1

【答案】過濾 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ 取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3＋；在另一支試管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明F溶液中有Cl－。 冶煉鋁 耐火材料 煉鐵原料 紅色油漆 涂料

【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，

（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；（2）B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B：Al2O3；沉淀D：Fe2O3；溶液E：K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；（3）①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O ④2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O （4）②、③兩個反應(yīng)的離子方程式②2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O ③.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（5）F為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3＋，可取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3＋，檢驗(yàn)Cl－，可在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl－；（6）Al2O3熔點(diǎn)高，硬度大，可用于冶煉鋁、耐火材料，Fe2O3為紅色固體，可用于煉鐵原料、紅色油漆、涂料。