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        1. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

          A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

          B.負極發(fā)生的電極反應式為:N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

          C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

          D.該燃料電池持續(xù)放電時,正極發(fā)生氧化反應,PH減小

           

          【答案】

          D

          【解析】

          試題分析:燃料電池通入燃料的一極為負極。電流有正極流向負極,A正確;負極反應是N2H4,環(huán)境是堿性,產(chǎn)物是N2,故B正確;C項電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,是正確的。總反應為N2H4 + O2 == N2+ 4H2O,產(chǎn)生水,使KOH溶液濃度降低pH減小,D正確。

          考點:燃料電池的結(jié)構(gòu)特點和反應原理。

           

          練習冊系列答案
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          A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

          B.負極發(fā)生的電極反應式為:N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

          C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料, 以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

          D.該燃料電池持續(xù)放電時,正極發(fā)生氧化反應,PH減小

           

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          Ab極發(fā)生氧化反應

          Ba極的反應式:N2H44OH4eN24H2O

          C.放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b

          D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

           

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          A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

          B.負極發(fā)生的電極反應式為N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

          C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

          D.該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

           

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          A.發(fā)生氧化反應

          B.a(chǎn)極的反應式:N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O

          C.放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b極

          D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

           

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