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          【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是(　　)
          A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
          B. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
          C. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
          D. 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：造成溫室效應(yīng)的氣體包含CO2和CH4，但不包含N2，選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅和某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:5，產(chǎn)物有硝酸鋅、X和水，則X可能是（ ）
          A. NO B. N2O C. N2O3 D. NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）
          A. 左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e- = X2+
          B. 每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子
          C. 左池中陰離子數(shù)目增加
          D. 鹽橋中陰離子移向右池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，試求：（1）x的值_______；
          （2）5min時(shí)A的濃度_______；
          （3）此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：
          （1）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 
          （2）C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。
          （3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是   ，NaOH的質(zhì)量是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。
          （1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。_______________
          （2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大、溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素，已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是________ (填寫元素名稱)，該元素的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，此種核素的原子符號(hào)是________。
          （3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號(hào))。
          （4）請用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程：_________________。
          （5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線；用實(shí)線繪出過渡元素的分界線。_____________
          （6）請寫出B形成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
          （7）下列各種敘述中，正確的是__________。
          a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
          b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 
          c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
          d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
          e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?/span>HF<HCl<HBr<HI
          f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗(yàn)證乙炔的還原性
          C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
          （1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，HCN中C的化合價(jià)為____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 
          ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
          ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 
          ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
          上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________________。
          （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為__________________。
          （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：
          已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：
          沉淀物
          Cu(OH)2
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          開始沉淀pH
          5.4
          4.0
          2.7
          5.8
          沉淀完全pH
          6.7
          5.2
          3.7
          8.8
          （1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (寫兩條)。
          （2）固體混合物A中的成分是________。
          （3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))；寫出生成該離子的離子方程式____________。
          （4）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是______________。
          （5）用NaCl0調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為_______，該反應(yīng)的離子方程式為______________．
          

			
          

			
          
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