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          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
              
              
          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得
              
          BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g)  + BaS(s)   △H1 =＋  571.2 kJ·mol-1     ①
              
          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g)  + BaS(s)   △H2=＋  226.2 kJ·mol-1     ②
              
          (1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現(xiàn)象的解釋你認為最合理的是          （填序號）
              
          A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
              
          B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體
              
          C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
              
          (2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成       沉淀，當=            時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以       為主，且會            （填變大、變小、始終不變）。
              
          [已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
              
          (3)反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=          kJ·mol-1。
              
          (4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                   。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1）C（2分）（2）AgBr  2.7×10-3  AgCl  始終不變（各1分）（3）+172.5 （2分）（4）使硫酸鋇充分被還原（或提高硫化鋇的產(chǎn)量）， ① ②為吸熱反應，炭與氧氣反應維持反應所需高溫。（2分）　(共１０分)
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．
          查表得：BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
          BaSO4（s）+2C（s）
          高溫
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
          （1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

          ②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是：
          A、D、E
          A、D、E
          （填字母）
          A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
          B．兩溶液中含有的離子種類不同
          C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
          D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
          E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
          c(Br-)
          c(Cr-)
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
          （3）反應C（s）+CO2（g）
          高溫
          2CO（g）的△H=
          +172.5kJ?mol-1
          +172.5kJ?mol-1

          （4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：①
          使BaSO4得到充分的還原
          使BaSO4得到充分的還原
          ；②
          ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
          ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
          BaSO4（s）+4C（s）
           高溫 
          .
           
          4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
          BaSO4（s）+2C（s）
           高溫 
          .
           
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
          （1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
          ；
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
          c(Br-)
          c(Cl-)
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
          （3）反應C（s）+CO2（g）
           高溫 
          .
           
          2CO（g）的△H2=
          172.5
          172.5
          kJ?mol-1；
          （4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
          BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
          BaSO4（s）+2C（s）
          高溫
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
          （1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          ． 
          （2）反應C（s）+CO2（g）
          高溫
          2CO（g）的△H2=
          172.5
          172.5
          kJ?mol-1．
          （3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．
          ①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
          abcd
          abcd
          ．（填字母）
          a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
          c．采用節(jié)能技術                 d．利用太陽能、風能
          ②將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
          a．6CO2+6H2O
          光合作用
          C6H12O6        b．CO2+3H2
          催化劑
          △
          CH3OH+H2O
          c．CO2+CH4
          催化劑
          △
          CH3COOH         d．2CO2+6H2
          催化劑
          △
          CH2═CH2+4H2O
          以上反應中，最節(jié)能的是
          a
          a
          ，原子利用率最高的是
          c
          c
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 
          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得
          BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①
          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②
          ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。
          ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。 
          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
          ⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。
          ⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                                           ，                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆吉林省白山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
          


          


          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得
          


          BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1     ①
          


          BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2＝＋226.2 kJ·mol-1     ②
          


          （1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為            
。
          


          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝          
。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
          


          （3）反應C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H＝
        kJ·mol-1。
          


          （4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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