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          下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

          選項
                     		X
                     		Y
           
          A．
                     		MgSO4
                     		CuSO4
           
          B．
                     		AgNO3
                     		Pb(NO3)2
           
          C．
                     		FeSO4
                     		Al2 (SO4)3
           
          D．
                     		CuSO4
                     		AgNO3
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：電解過程中，Pt電極為惰性電極，電極b和d均為陰極，電極上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明金屬陽離子放電析出，要使增重b<d，即d析出金屬的離子Mr/帶電荷較大。A中X溶液Mg2+不放電；Mr(Ag+)/1=108，Mr(Pb2+)/2=103.6，后者小，不正確。C中Al3+在溶液中不放電；D中Mr(Cu2+)/2=32，Mr(Ag+)/1=108，滿足題意。
          考點：串聯(lián)電解池陰極析出金屬的質(zhì)量大小比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是
          ①鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2 
          ②銅極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g
          ③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極     ④溶液中SO42-移向銅極
          A．①④B．③④C．②③ D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （8分）可以將氧化還原反應(yīng)2H2＋O2＝2H2O設(shè)計成原電池。
          （1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_________________________
          ___________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
          （2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________
          _____________，當(dāng)導(dǎo)線中通過4 mol電子時，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為_______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是                
          A．放電時CO32—向負(fù)極移動 
          B．放電時CO32—向正極移動 
          C．正極反應(yīng)： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ 
          D．當(dāng)電池中生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是 (　　)
          A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋
          B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
          C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
          D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是    
          A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 
          B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 
          C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 
          D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時， 
          碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e－＝H2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          航天器中常使用可充電電池，構(gòu)造示意圖如圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲存在鎳氫電池里，夜晚鎳氫電池供電。下列說法正確的是（　　）
          A．在使用過程中此電池要不斷補充水 
          B．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高 
          D．充電時陰極反應(yīng)為Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列備裝置中電流表有電流通過的是
                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（   ）
          A．a(chǎn)為電池的正極
          B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
          C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
          D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移
          

			
          

			
          
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