已知一個碳原子上同時連有兩個羥基時.易發(fā)生如下轉化: 請根據(jù)下圖回答: (1)E中含有的官能團的名稱是 .③的反應類型是 .C跟新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式為 . (2)已知B的相對分子質量為162.其燃燒產(chǎn)物中n(CO2) ∶n(H2O)＝2 ∶1.F是電腦芯片中的高分子光阻劑的主要原料.F的特點是:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,②能發(fā)生加聚?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

(8分)(2011·廣東模擬)已知一個碳原子上同時連有兩個羥基時，易發(fā)生如下轉化：

請根據(jù)下圖回答：

(1)E中含有的官能團的名稱是________，③的反應類型是________，C跟新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式為_______________________________________。

(2)已知B的相對分子質量為162，其燃燒產(chǎn)物中n(CO₂) ∶n(H₂O)＝2 ∶1。F是電腦芯片中的高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)的特點是：①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為________。

(3)化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有________種結構，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式_____________________。

【答案】

(1)羧基　氧化反應

CH₃CHO＋2Cu(OH)₂△CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

【解析】觀察轉化關系圖，結合已知信息，可以推出：物質A經(jīng)過步驟①(NaOH溶液、加熱)后，得到D(CH₃COONa)和CH₃CH(OH)₂，后者自動脫水得到C(CH₃CHO)，CH₃CHO跟新制的氫氧化銅懸濁液在加熱的條件下反應得到E(CH₃COOH)。再由④的信息分析，B在酸性條件下水解得到乙酸和F，而由(2)問中知，F(xiàn)的結構中含有酚結構、雙鍵以及對位結構等，可最終確定F的結構，進而寫出F發(fā)生加聚反應的化學方程式。在(3)中，因“化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應”，所以可以比較容易地寫出化合物G的結構簡式。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol·L^－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1∶1組成的NO₂與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO₂的物質的量濃度為________mol·L^－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N₂與O₂體積比4∶1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(8分)(2011·蘇北四市調研)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，

ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)^－1

①該反應能否自發(fā)進行與________有關；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/ ℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
H₂O	CO	H₂	CO₂
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v(H₂)表示的反應速率為_________________________________________。

②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學實驗基礎》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(8分)(2011·蘇州模擬)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg²^＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－六種離子。向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為________(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是________(填化學式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若試管A和試管B中共有四種物質按等物質的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為________。
(6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。

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