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           50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
          B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
          C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
          D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10—4mol·L－1，錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒知，飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2CO3），錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒知，飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正確；D、50℃時(shí)Kw＞1×10－14，pH=12的純堿溶液中：c（OH－）＞1．0×10－2mol?L－1，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�
          A．容器中只有三氧化硫
          B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
          C．生成2mol三氧化硫
          D．18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
          ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
          ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
          ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
          下列說法正確的是（　�。�
          A．△H1＞△H2
          B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
          A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
          B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
          C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
          D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
          （1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

          （2）正確的操作順序是   （填字母序號(hào)）。
          （3）上述B步操作的目的是   。
          （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
          （5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
          （6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)溶液的體積(/mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
          滴定前讀數(shù)(/mL)
          		滴定后讀數(shù)(/mL)
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.20
          試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是                             。
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。
          肼—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                  。
          （3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時(shí)：陽極反應(yīng)式：                      用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33．6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比：           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

          (1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_____________。
          (2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是    (  )
          A．溶液的pH：a<b<c<d
          B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c
          C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
          D．c、d溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                        。
          Ⅱ 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
          (1)若升高溫度至950℃，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
          (2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：
          ①當(dāng)x = 5.0時(shí)，上述平衡向              （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                       。
          ③若設(shè)x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
          Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問題：

          (1)陽離子交換膜是指______________ (填A(yù)或B)。
          (2)寫出通電后陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          化合物
          		燃燒熱
          		化合物
          		燃燒熱
          甲烷
          		891．0
          		正丁烷
          		2 878．0
          乙烷
          		1560．8
          		異丁烷
          		2 869．6
          丙烷
          		2 221．5
          		2-甲基丁烷
          		3 531．3
           
          （1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
          （2）寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________ 
          （3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。
          

			
          

			
          
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