Question

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級(jí)半充滿
B	CO2為直線形分子	CO2分子中C—O是極性鍵
C	金剛石的熔點(diǎn)低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

Answer 1

A

解析試題分析：A.原子半徑N>O。但是由于氮原子2p能級(jí)半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，所以氮原子的第一電離能大于氧原子。正確。B. 在CO₂分子中C=O是不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，是極性鍵。但是由于這兩個(gè)C=O的鍵角為180°，是對(duì)稱的，所以CO₂為直線形分子。錯(cuò)誤。C. 金剛石和石墨但是原子晶體，由于石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)的共價(jià)鍵比金剛石的共價(jià)鍵結(jié)合力強(qiáng)，斷裂難，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高。錯(cuò)誤。D. HF的沸點(diǎn)高于HCl 是因?yàn)樵贖F的分子之間存在氫鍵，而HCl的分子之間只存在分子間作用力。由于氫鍵比分子間作用力大的多。所以HF的沸點(diǎn)高于HCl。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)事實(shí)與原因的關(guān)系的知識(shí)。