【題目】某溶液X含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為
不考慮水的電離及離子的水解
。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和
的混合物
B.由步驟
可知，原溶液肯定存在
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為
【答案】D
【解析】
溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3－和還原性離子，應(yīng)為Fe2＋，則溶液中一定不存在CO32－、OH－、SiO32－，都與Fe2＋反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl－，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42－，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2＋被氧化成Fe3＋，則不能證明X中含有Fe3＋，結(jié)合各離子物質(zhì)的量濃度均為
解答該題。
溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有
和還原性離子，應(yīng)為
，則溶液中一定不存在
、
、
，都與反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有
，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有
，加入KSCN溶液呈紅色，因被氧化成
，則不能證明X中含有，則溶液中一定存在的離子有、、、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為
，則還應(yīng)含有
、
、、
中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有，則：
A.無色氣體只能為NO，故A錯(cuò)誤；
B.由以上分析可知不含，故B錯(cuò)誤；
C.溶液X中所含離子有、、、、，共5種，故C錯(cuò)誤；
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量共為
，故D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) ＋yB(g)
z C(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍。再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A.x＋y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】觀察下面幾種烷烴的球棍模型
（1）與C互為同系物的是__，與C互為同分異構(gòu)體的是__。
（2）在烷烴的同系物中，隨碳原子數(shù)增加，其熔、沸點(diǎn)依次___(其中碳原子數(shù)滿足__條件的烷烴常溫下呈氣態(tài))，液態(tài)時(shí)密度依次__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：O3
O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②： [O]＋O3
2O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)： 2O3
3O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2
C. 適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D. 壓強(qiáng)增大，K2減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸進(jìn)行中和熱的測定，測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）儀器A的名稱為___。
（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是___。
（3）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：___。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2－t1)/℃ | ||
1 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①溫度差平均值為___℃。
②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則中和熱△H＝-53.5kJ/mol。
③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是
A.向濃度均為
的
、
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，說明
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有
C.向
溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI
D.某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：
、
、
、
、、
、
、
、
�，F(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有、，需通過焰色反應(yīng)確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B.如上圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃時(shí)，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)
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