Question

下列對濃H₂SO₄的敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃H₂SO₄
• B、濃H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化
• C、濃H₂SO₄和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
• D、濃H₂SO₄和Na₂SO₃反應(yīng)制取SO₂時，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

Answer 1

分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強(qiáng)氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．

解答：解：A．常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A錯誤；
B．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯誤；
C．濃H₂SO₄和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正確；
D．濃H₂SO₄和Na₂SO₃反應(yīng)制取SO₂時，濃H₂SO₄表現(xiàn)出酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．