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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分。相關的轉化關系如下：
          請回答下列問題：
          （1）A的結構簡式為 ，反應①的反應類型是 。
          （2）C的名稱是 。
          （3）反應③的化學方程式為 ，該反應類型是 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）CH2 = CH2 加成反應（2）乙醛
          （3）CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反應（酯化反應）
          【解析】
          試題分析：A可以作水果的催熟劑，A是乙烯；D是食醋的主要成分，D是乙酸；根據流程B是乙醇，氧化生成C，C是乙醛，由B與D在濃硫酸加熱條件下生成E，故E為CH3COO
          （1）乙烯的結構簡式為CH2 = CH2，反應乙烯與水反應生成乙醇的反應類型是加成反應。
          （2）C的名稱是乙醛。
          （3）反應③的化學方程式為CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ，該反應類型是取代反應 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是
          A. 用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性
          B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2
          C. 用圖③裝置電解精煉鋁
          D. 用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：
          由此可知原溶液中（ ）
          A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
          B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
          C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
          D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)
          酸
          電離方程式
          電離平衡常數K
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO－＋H＋
          1.76×10－5
          H2CO3
          H2CO3H＋＋HCO3－
          HCO3－H＋＋CO32－
          K1＝4.4×10－7
          K2＝4.7×10－11
          H2S
          H2SH＋＋HS－
          HS－H＋＋S2－
          K1＝1.3×10－7
          K2＝7.1×10－15
          H3PO4
          H3PO4H＋＋H2PO4－
          H2PO4－H＋＋HPO42－
          HPO42－H＋＋PO43－
          K1＝7.1×10－3
          K2＝6.3×10－8
          K3＝4.20×10－13
          回答下列問題：
          (1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。
          (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？___________________。
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。
          (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產生此規(guī)律的原因是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列關于某些化學過程的描述中：
          ①1mol 金剛石中含有的共價鍵數為4NA ； ②在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA ； ③密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應，最終產物的分子數為2NA ； ④將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，則反應后溶液中陰離子數目為0.1NA ；⑤含NA個Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物質的量濃度為1mol·L－1，錯誤的是( )
          A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施能加快化學反應速率的是
          A. 降低溫度 B. 減少反應物濃度 C. 升高溫度 D. 減少固體反應物的表面積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數為K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達平衡后
          (1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質________(填代號)。
          A．SO2  B．NaHCO3 C．HCl  D．NaOH
          (2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。
          Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
          試根據平衡移動原理，解釋下列有關問題。
          (1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關離子方程式為__________________。
          (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有關離子方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
          ③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
          （1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據上述數據計算①②哪一個反應可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。
          （2）請根據題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。
          （3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式   。（填反應方程式的序號）標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）寫出下列儀器的名稱：①____________，②____________，④____________。
          （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是________________（填序號）。
          （3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器____________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是____________（填“f”或“g”）。
          （4）現(xiàn)需配制250mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作：______________________。
          

			
          

			
          
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