Question

【題目】表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A，B，E，F(xiàn)五種元素的原子半徑最大的是（填化學(xué)式）．
（3）E，F(xiàn)，G元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是：（用化學(xué)式表示）．
（4）A，B，G的氫化物最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出C和B形成化合物的電子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）P
（3）HClO4
（4）HF
（5）
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知A為O元素，B為F元素，C為Na元素，D為Si元素，E為P元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，（1）G為Cl，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（2）一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則A、B、E、F五種元素的原子半徑最大為E，即P，所以答案是：P；（3）非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越大，則酸性最強(qiáng)的為HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（4）非金屬性F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，所以答案是：HF；（5）C和B形成化合物為NaF，為離子化合物，電子式為 ，所以答案是： ．