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          （16分）（1）已知：
          O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
          PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
          O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
          則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
          （2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
          （3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為     酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H+)=                     。
          （4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
          ①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
          ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a      b。
          ③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料．
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6KJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0KJ/mol
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          ；
          （2）甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置，則電池正極的電極反應(yīng)式：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ，該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向
          負(fù)
          負(fù)
          極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
          ；
          （3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，用如圖2所示的電化學(xué)法可消除這種污染，原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．則用該裝置凈化含10mol甲醇的水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          60NA
          60NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閘北區(qū)二模）如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
          （1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          C(H2)?C(CO)
          C(H2O)
          ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          ．
          （2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
          

          
濃度（mol/L）
0.2
0.1
0.4
          ①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
          0.08mol/（L?min）
          0.08mol/（L?min）

          ②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
          正向
          正向
          （填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
          分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
          BC
          BC
          ．
          

          


          
 反應(yīng)
大氣固氮
工業(yè)固氮
          

          
溫度/℃
27
2000
25
350
400
450
          

          
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
          A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行
          B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大
          C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
          D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為減小和消除過(guò)量CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)．該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是
           
          ；放電時(shí)，O2-移向電池的
           
          （填“正”或“負(fù)”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比
           
          ．
          （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
           
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
           
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1
          PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1
          O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1
          則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。 
          如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：
          ① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是??????? 。
          a．體系的壓強(qiáng)保持不變?? ????  b．混合氣體的密度保持不變
          c．N2和H2的體積比為1:3????? d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          ②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）???  vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA ???  kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為????? %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
          （3）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為?????????? mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
          （4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后，裝置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為????????????????? ；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
           
           
          

			
          

			
          
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