日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】為測(cè)定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a mol/L的KMnO4V2mL，樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】ω(CaCO3)=×100%=
          【解析】
          根據(jù)Ca原子、草酸根離子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，根據(jù)碳酸鈣和高錳酸根離子之間的關(guān)系式計(jì)算。
          根據(jù)Ca原子、草酸根離子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，設(shè)V1mL的溶液中，高錳酸鉀溶液消耗的碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，
          ，x=mol=2.5aV2×103mol，
          則V0mL溶液中n(CaCO3)=×V0×103mol=mol，
          ω(CaCO3)=×100%=×100%=×100%=。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          離子方程式
          A
          向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
          B
          向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
          C
          二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D
          氧化亞鐵溶于稀硝酸
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)
          A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
          B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH和HCO濃度逐漸減小
          C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
          D.當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          甲
          乙
          丙
          合金質(zhì)量/g
          0.255
          0.385
          0.459
          生成氣體/ml
          280
          336
          336
          (1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________；
          (2)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為___________；
          (3)在丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中AlO2-的物質(zhì)的量為__________mol；溶液中Na+的物質(zhì)的量為_________mol；所加NaOH溶液的體積為_________mL。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
          已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—H
          C—O
          H—O
          C—H
          E/(kJ mol-1)
          436
          343
          1076
          465
          413
          回答下列問題：
          （1）CH3OH中氧在周期表中位于___，屬于___區(qū)元素，與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示），其原因是___。
          （2）寫出CH3OH的結(jié)構(gòu)式___；反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(熱量用具體數(shù)值表示)___。
          （3）當(dāng)△H2=-58kJ mol-1，則△H3=__kJ mol-1。
          （4）CO和H2的混合氣體又稱水煤氣，可由水和煤在一定條件下產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          （1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
          （2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：__、__。
          查閱資料：
          已知：①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似。
          ②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。
          則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為__。
          實(shí)驗(yàn)II：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
          （3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因：__。
          （4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行
          反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)，
          反應(yīng)II：Fe2+與NO反應(yīng)。
          ①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II__(填“快"或“慢”)。
          ②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明___。
          ③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　　）
          A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
          C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
          A. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
          B. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－===2O2－
          C. 該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
          D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)  N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
          時(shí)間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          ……
          0.15
          下列說法正確的是( )
          A．該反應(yīng)的ΔH>0、T1<T2
          B．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%
          C．T2時(shí)40min后，斷裂4mol C-H鍵同時(shí)斷裂4 mol O-H鍵
          D．T1時(shí)向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)一定增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案