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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
          B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
          C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NH3.H2O反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3)kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
          B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；
          C、反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D、一水合氨屬于弱電解質(zhì)，氨水的電離是吸熱過(guò)程，因此H2SO4和NH3.H2O反應(yīng)的中和熱ΔH＞-57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗(yàn)其化學(xué)性質(zhì)。完成下列填空：
          （1）首先檢驗(yàn)該裝置氣密性。檢驗(yàn)氣密性的操作是：_____________。
          （2）向圓底燒瓶中加入藥品的順序是：先加入_____，再緩慢加入____，最后再加入幾粒碎瓷片。
          （3）加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到________℃，觀察到燒瓶中的無(wú)色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______。
          （4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能說(shuō)明乙烯具有還原性。理由是：_______________。
          （5）選用下列裝置（可重復(fù)使用也可不用）來(lái)證明乙烯具有還原性，請(qǐng)將裝置按編號(hào)依次排列，并在裝置序號(hào)對(duì)應(yīng)位置的下一行寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的藥品。
          裝置a→_____________________________→b。
          藥品：（a藥品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。
          （6）若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水，溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無(wú)色油狀液體生成，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明該無(wú)色油狀液體中含有溴元素？______。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)？____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】900 ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
          一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
          時(shí)間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(乙苯)/mol
          0.40
          0.30
          0.24
          n2
          n3
          n(苯乙烯)/mol
          0.00
          0.10
          n1
          0.20
          0.20
          下列說(shuō)法正確的是
          A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
          B.反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
          C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，體系的總壓增大，平衡時(shí)苯乙烷的分壓也增加。
          D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，則達(dá)到平衡前：v正＜v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼是一種奇特的元素，它來(lái)自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。
          (1)寫(xiě)出BF3電子式___________，B與F形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向_____原子，判斷依據(jù)是_________________。 
          (2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-，請(qǐng)寫(xiě)出硼酸的電離方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.簡(jiǎn)單離子半徑：
          B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
          C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
          D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計(jì)）。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
          A.HX為一元強(qiáng)酸，YOH為一元弱堿
          B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度
          C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D.25℃時(shí)pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽(yáng)能電池可分為：硅太陽(yáng)能電池，化合物太陽(yáng)能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽(yáng)能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問(wèn)題：
          (1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價(jià)電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。
          (2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構(gòu)型為____。
          (3)GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)約為1500°，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)?/span>__________。
          (4)寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。
          (5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類(lèi)型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類(lèi)型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同
          B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
          C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物的一氯代物有5種
          D.二者可以通過(guò)加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（　�。�
          A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2
          

			
          

			
          
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