Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A．NaOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，則該反應的中和熱為：-57.3 kJ/mol
• B．已知：2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ/mol，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
• D．反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

Answer 1

分析：A、中和熱是在稀溶液中，H⁺和OH^-反應生成1molH₂O放出的熱；
B、根據(jù)燃燒熱的概念分析；
C、熱化學方程式中，各物質前的化學計量數(shù)表示物質的量；
D、反應熱由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定．

解答：解：A、中和熱是在稀溶液中，H⁺和OH^-反應生成1molH₂O放出的熱，NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，該方程沒有說明硫酸是稀硫酸，故錯誤；
B、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，生成的CO不是碳的穩(wěn)定氧化物，故B錯誤
C、熱化學方程式中，各物質前的化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子數(shù)，故C錯誤；
D、反應熱由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定，反應物總能量大于生成物為放熱反應，反應物總能量小于生成物為吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生熱熱化學的有關知識，中和熱和燃燒熱的概念，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．