Question

【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術(shù)升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的。下列說法正確的是________。

A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個

C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷E和F對應(yīng)的簡單氫化物沸點(diǎn)高低，并解釋原因____________。

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體

(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

Answer 1

【答案】BC 第四周期Ⅷ族 H2O沸點(diǎn)高，水分子可形成分子間氫鍵作用力強(qiáng)，故沸點(diǎn)高 Cl和Br均為第ⅦA族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)Cl＜Br，原子半徑Cl＜Br，得電子能力Cl＞Br，非金屬性Cl＞Br B 5Br+ BrO3 + 6H+ =3Br2 + 3H2O

【解析】

A．氕、氘、氚三種元素為H的同位素，質(zhì)子數(shù)相同；

B．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則20g D2O即1mol；

C．還原性：Na>Li，在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰；

Ⅱ.根據(jù)元素周期表的信息，A為Li，B為Ca，C為Fe，D為Si，E為O，F為S。

Ⅲ.苦鹵中的溴離子與氯氣反應(yīng)生成溴，在吹出塔經(jīng)熱空氣吹出溴蒸氣，在吸收塔吸收，生成Br和BrO3，再與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)溴。

A．氕、氘、氚三種元素為H的同位素，質(zhì)子數(shù)相同，則在周期表中的位置相同，A錯誤；

B．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則20g D2O即1mol，1mol D2O含有的中子的物質(zhì)的量為10mol，所以1mol含有的中子數(shù)為6.02×1024個，B正確；

C．還原性：Na>Li，在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰，C正確；

答案為BC；

II.(1)元素C為Fe，位于第四周期Ⅷ族；

(2)E和F分別為O、S，氫化物為H2O、H2S，水分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，熔沸點(diǎn)升高，則H2O沸點(diǎn)高；

(3)F的氫化物為H2S，電子式表示其形成過程為；

III.(1)Cl、Br屬于同一主族，最外層均有7個電子，Cl原子核外有3個電子層，Br有4個電子層，則原子半徑Cl<Br，原子核對核外電子的作用力Cl>Br，得電子能力Cl>Br，則非金屬性：Cl＞Br；

(2)Br2在堿性溶液中生成Br和BrO3，結(jié)合題中給定試劑，答案為B；

(3)Br和BrO3，在酸性條件下生成溴和水，反應(yīng)的離子方程式為5Br+BrO3+6H+ =3Br2+ 3H2O。