Question

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)關(guān)系是C＞B＞A

B．微粒半徑的關(guān)系是B^n-＜Aⁿ⁺

C．C一定是稀有元素的一種原子

D．原子半徑的關(guān)系是A＜C＜B

Answer 1

分析：Aⁿ⁺、B^n-、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即為稀有氣體元素中的一種，由Aⁿ⁺、B^n-的電子層結(jié)構(gòu)再轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)可知，A必定在C（即稀有氣體）的后面，B必定在C的前面〔稱為“陰前陽(yáng)下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序數(shù)關(guān)系為A＞C＞B，以此解答該題．

解答：解：設(shè)C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z+n，B的原子序數(shù)則為Z-n，則原子序數(shù)為A＞C＞B，故A錯(cuò)誤；
B．因Aⁿ⁺、B^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，即B^n-＞Aⁿ⁺，故B錯(cuò)誤；
C．Aⁿ⁺、B^n-都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)相同于Aⁿ⁺、B^n-，所以C必為稀有氣體元素的原子，故C正確；
D．B、C為同一周期的元素，而A應(yīng)處于B、C下一周期的左半部，故A的原子半徑應(yīng)大于B，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對(duì)位置，然后根據(jù)元素周期律加以對(duì)照，題目難度不大．