Question

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（　�。�

A．Y的陰離子Y^2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X^-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)

C．X的單質(zhì)X₂能將Y的陰離子Y^2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，能置換出氧化性較弱的單質(zhì)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，但應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對變價金屬生成最高價態(tài)化合物．

解答：解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，Y的陰離子Y^2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X^-，則非金屬性：X＞Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價含氧酸，不能確定，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X的單質(zhì)X₂能將Y的陰離子Y^2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：X＞Y，故C正確；
D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明X得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意B項(xiàng)為易錯點(diǎn)，比較非金屬性對應(yīng)的酸應(yīng)是最高價含氧酸．