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          已知斷開1mol H—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1mol H—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式N2＋3H22NH3，反應完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（  ）
          A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          設斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

          (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是                            ；
          (2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
          Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
          2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
          在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于（  ）
          A．－417.91 kJ·mol－1B．－319.68 kJ·mol－1
          C．＋546.69 kJ·mol－1D．－448.46 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          		H—H
          		Cl—Cl
          		H—Cl
          鍵能/ kJ·mol－1
          		436
          		243
          		431
           
          則下列熱化學方程式不正確的是              (　　)
          A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
          B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
          C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
          D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為(　　)。
          A．920 kJB．557 kJC．436 kJ D．188 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)　  ΔH
          Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　   ΔH1
          Na(s)=Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)　ΔH3
          Cl2(g)=Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)　   ΔH5
          則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的關系正確的是(　　)
          A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
          B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
          C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5
          D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
          （1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
          T/K
          		298
          		398
          		498
          平衡常數(shù)K
          		4.1×106
          		K1
          		K2
           
          試判斷K1       K2（填寫“>” “ =”或“<”）。
          （2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質量分數(shù)如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是        ，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉化率最低的是   。

          （3）NH3與CO2在120oC，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO2 +2NH3（NH2）2CO +H2O
          在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示

          （該條件下尿素為固體）。則A點的正反應/速率（CO2）      B點的逆反應速率（CO2）（填寫“>”“=”或“<”），NH3的平衡轉化率為____         ；
          （4）已知下列熱化學方程式：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）   △H = -571．6kJ/mol
          N2（g）+O2（g）2NO（g）    △H =+180kJ/mol
          請寫出用NH3還原NO的熱化學方程式_                 ；
          （5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____     。科學家利用此原理，設計成氨氣－氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是        （填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)新的《環(huán)境空氣質量標準》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因                                。
          ②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知:
          N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
          2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
          則反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。
          (2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應的焓變ΔH3,當反應中各物質的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時,ΔH3="b" kJ/mol,該反應的熱化學方程式是                 ,據(jù)此計算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
          (3)下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。
          方法Ⅰ
          		用氨水將SO2轉化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
          方法Ⅱ
          		用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫
          方法Ⅲ
          		用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4
          方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應:
          2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
          2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
          則S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為                     。
          (4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為                          。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1      ClO+O=Cl+O2ΔH2
          該反應的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是
          A．反應O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2
          B．反應O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3
          C．反應O3+ O= 2O2是吸熱反應
          D．反應O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2
          

			
          

			
          
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