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          將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

          1. A.
            9
          2. B.
            10
          3. C.
            11
          4. D.
            12
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          試題分析：設每一份鹽酸的體積都是V，則如果稀釋使pH升高了1，則加入水的體積就應該是9V；如果加入氫氧化鈉，則，解得V1＝，所以加入的水與NaOH溶液的體積比為11︰1，答案選C。
          考點：考查pH的有關計算
          點評：該題是高考中的常見題型，難度較大。對學生的要求較高，該題有利于訓練學生的解題能力，以及規(guī)范答題能力，便于調(diào)動學生的學習興趣。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下有下列四種溶液：
          

          


          

①
②
③
④
          

          
溶液
pH=4的NH4Cl
pH=4的鹽酸
0.1mol?L-1的醋酸
0.1mol?L-1的NaOH
          已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
          （1）用④的標準液滴定③宜選用
          酚酞
          酚酞
          （填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
          （2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
          ③
          ③
          （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
          用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
          用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
          ．
          （3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
          ．
          （4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）20．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
          NO3-+
          10Al
          10Al
          +
          18H2O
          18H2O
          →
          10Al（OH）3
          10Al（OH）3
          +
          3N2
          3N2
          +
          6OH-
          6OH-
           該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
          5：3
          5：3
          ．
          （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol    
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol      
          寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
          1
          2
          a-b-
          3
          2
          c）KJ/mol
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
          1
          2
          a-b-
          3
          2
          c）KJ/mol
          ．
          （3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
          2.016
          2.016
          L（標準狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)配平可逆反應：
            
          已知400℃時，1.6 mol NO和NH3混合氣體發(fā)生以上反應達到平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.7 mol，則被氧化的N的物質(zhì)的量為                       。
            
          (2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H+)=l x 10-11mol／L，則Kw=     ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應，a、b應滿足關系為                 。
            
          (3)有一種白色固體，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
            
          和KMnO4中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，待溶液冷卻后，繼續(xù)滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則該白色固體中一定有                          ，可能有                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆河南省焦作市高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）(1)環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2 ，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（不用配平）。
          NO3- +           +           →          +          +        
          該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為        。
          （2）若4Al(s)+3O2(g) ="2" Al2O3(s)  △H=" a" KJ/mol

           C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=" c" KJ/mol
          寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：                              。

          （3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如上圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為        L（標準狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：?
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca(OH)2
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶度積
          
            		
  
  
          2.8×10-9
          
            		
  
  
          6.8×10-6
          
            		
  
  
          5.5×10-6
          
            		
  
  
          1.8×10-11
          
            		
 
          

          


          (1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，
此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）
          


          （2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應為        。
          


          （3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
          


          （I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全。
          


          （II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
          


          （III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：
          


          已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO4-
+ 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+
+10 CO2↑+8 H2O（已配平）
          


          ①0.05000 mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          


          ②滴定終點的現(xiàn)象為                                 。
          


          ③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分數(shù)為            。
          


           
          

			
          

			
          
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