Question

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的性質比較中，不正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B、常溫下在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C、等物質的量濃度的溶液與稀鹽酸反應的產生氣體的速率：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D、等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO₂的質量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析：A、根據2NaHCO₃

加熱  .

a₂CO₃+CO₂↑+H₂O來分析；
B、常溫下在水中Na₂CO₃較NaHCO₃易溶；
C、相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈；
D、利用n=

m

M

，可計算物質的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析．

解答：解：A、因2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；
B、常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故B正確；
C、分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H+═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故C錯誤；
D、設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，根據Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產生的CO₂的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，即放出CO₂的質量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應、溶解性來分析解答．