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          【題目】對Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三種物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
          A.Mg（OH）2的溶解度最小
          B.Ca（OH）2的溶解度最小
          C.AgCl的溶解度最小
          D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：由Ca（OH）2與Mg（OH）2化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似，而且Ca（OH）2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp，所以Mg（OH）2的溶解度較小； c[Mg（OH）2]=c（Mg2+）=  =  ×10﹣3mol/L，c（AgCl）=c（Ag+）=  =  ×10﹣5mol/L，所以AgCl的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小，故C正確、AB錯誤；
          化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp比較溶解度大小，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漂白粉的有效成分是
          A.Ca(OH)2B.CaCl2　　　　　C.Ca(ClO)2D.CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
          （1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為； 

          （2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 
          途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
          途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
          再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
          則途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
          （3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下： 
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/
          （molL﹣1）
          0.44
          0.6
          0.6
          比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
          （4）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 
          化學(xué)鍵
          N≡N
          F﹣F
          N﹣F
          鍵能/kJmol﹣1
          941.7
          154.8
          283.0
          則反應(yīng)N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
          （5）25℃、101kPa時，已知： 
          2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
          Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
          2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
          則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
          A.△H3=△H1+2△H2
          B.△H3=△H1+△H2 
          C.△H3=△H1﹣2△H2
          D.△H3=△H1﹣△H2
          （6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ， 
          已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ， 
          則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只含有以下離子中的全部或部分： Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、OH-、Cl-，取該溶液做以下實驗：
          ①觀察溶液外觀， 溶液有顏色； 
          ②取少量該溶液加入Ba(NO3)2溶液， 無現(xiàn)象；
          ③取該溶液 100 mL，向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與所加入的 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)實驗回答以下問題：
          （1）檢驗溶液中陰離子的離子方程式為________________________________。
          （2）根據(jù)以上實驗推斷，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度分別為________________________________。
          （3）若取以上溶液 100 mL，加入足量氨水后過濾，再將所得沉淀洗滌、灼燒，所得固體殘留物的物質(zhì)的量為_____________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表格： 
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          c（N2O4）
          0.100
          c1
          0.050
          c3
          a
          b
          c（NO2）
          0.000
          0.060
          c2
          0.120
          0.120
          0.120
          試填空：
          （1）該反應(yīng)達到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L，在0～2min時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
          （3）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          （4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要制得較純的ZnS沉淀，在ZnCl2溶液中加入的試劑是（ ）
          A.H2SB.NaHSC.NH4HSD.(NH4)2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。
          （1）實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時，應(yīng)選取的裝置是________。
          （2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。
          （3）實驗室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計了如下實驗裝置。
          請按要求回答下列問題：
          （1）儀器X的名稱為_________________。
          （2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為___________________。
          （3）將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。
          （4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:
          【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。
          實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。
          【方法二】在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。
          （1）實驗開始時，止水夾e是______(填“打開”或“關(guān)閉”)的。
          （2）如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。
          （3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是________。
          （4）開啟活塞f放掉約2/3液體，此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
          （5）下列各圖示中________(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
          

			
          

			
          
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