Question

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1molL﹣1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④⑤
B.②④
C.②⑤
D.①②③④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，減少生成物濃度，平衡向著正向移動，但是生成物濃度減小，所以平衡正向移動生成物百分含量不一定增大，故錯誤；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故正確；
③相同溫度下，溶液中氯離子濃度越大該溶液抑制AgCl溶解程度越大，相同濃度的氯化鈣和氯化鈉中，氯化鈣中氯離子濃度大于氯化鈉，所以AgCl在同濃度的氯化鈣中溶解度小于氯化鈉溶液中，故錯誤；
④溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH﹣），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=c（Na+）=0.2molL﹣1 ， 故錯誤；
⑤電離平衡常數(shù)Ka= ，Kh= ，Kw=c（H+）．c（OH﹣），所以存在KaKh=Kw ， 故正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．