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          下列離子方程式書寫正確的是   (　　)。
          A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
          B．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－
          C．NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
          D．醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　C
          　澄清石灰水過量，正確的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O，A項錯誤；HI是強酸，應寫成離子形式，同時Fe3＋能氧化I－，B項錯誤；CH3COONH4是強電解質(zhì)，應該寫成離子形式，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

          A                B               C               D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應的離子方程式一定錯誤的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．氨氣通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
          B．鐵與稀鹽酸反應： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
          C．氫氧化鋇和稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          D．將鈉加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中評價合理的是（  ）
          選項
          		化學反應及其離子方程式
          		評價
          A
          		Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+   =6Fe3++H2↑+8H2O
          		正確
          B
          		向碳酸鎂中加入稀鹽酸：+2H+ =CO2↑+H2O
          		錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
          C
          		向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
          Ba2++=" "  BaSO4↓
          		正確
          D
          		FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
          		錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1∶2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示。

          則下列有關說法不正確的是(   )
          A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
          B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
          D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
          (1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
          (2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學式)。 
          (3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 
          a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
          (4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
          ①寫出上述反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
          ②發(fā)生上述反應后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
          ()與N在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8  L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中不正確的是（　　）
          A．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O
          B．銅片接電源正極，碳,棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
          C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋
          D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是 
          A．K+、Fe2+、NO3－、H+B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
          C．Na+、H+、Cl－、HCO3－D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－
          

			
          

			
          
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