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          【題目】有三種透明、不溶于水的堅硬固體。A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標準狀況下測得此氣體的密度是氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱的苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過量鹽酸時，析出白色沉淀，此沉淀是一種比H2CO3還弱的酸，干燥后為不溶于水的白色粉末。B與石灰石、純堿按一定比例混合加熱后，能得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。根據(jù)以上事實，判斷A、B、C各為何物：_______、_______、_______；寫出有關反應的化學方程式______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】金剛石 石英 普通玻璃 C＋O2CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；
          Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl； H4SiO4＝H2SiO3＋H2O；
          CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑； SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ 
          【解析】
          A物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量為：32×1.375＝44。結合它無色無味且使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)，可推斷此氣體為CO2，又因為A為透明不溶于水的堅硬固體，故可判斷A為金剛石。方程式為： C＋O2CO2。
          B物質(zhì)能與苛性鈉反應，且所得溶液與鹽酸反應生成一種比H2CO3還弱的酸，且這種酸是一種難溶于水的白色固體，故可判斷B為石英。相關方程式為： SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O； Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl； H4SiO4＝H2SiO3＋H2O。
          C物質(zhì)由石灰石、純堿、B物質(zhì)（石英）混合加熱而制得，結合高溫時軟化且無固定熔點，判斷C物質(zhì)為普通玻璃。相關方程式為：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
          A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
          B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
          C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
          D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酚酞為常用的酸堿指示劑，其結構如圖所示，下列有關酚酞的說法正確的是
          A.含有 3 種官能團
          B.可以發(fā)生取代反應、消去反應、加成反應、氧化反應
          C.分子式為 C20H14O4
          D.1 mol 酚酞分別與 NaOH、溴水和 H2 發(fā)生反應時，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物質(zhì)的量的最大值分別為2 mol、4 mol 和10 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I -形式存在）的工藝流程如下：
          下列說法不正確的是
          A.經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者
          B.④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂
          C.若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1
          D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
          (1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
          實驗步驟如下:
          ①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
          ②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；
          ③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；
          ④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
          (2)一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：
          ①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________。
          ②支管B的作用是_____。
          ③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____；
          A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
          ④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；_____。
          (3)測定產(chǎn)品中CaO2 含量的實驗步驟如下:
          步驟一:準確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI 晶體，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反應。
          步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。
          步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣。
          (1)寫出A處發(fā)生反應的化學方程式： __________________________________________。
          (2)能否用排水法收集氨氣？為什么？________________________________________________________________________。
          (3)檢驗試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡易方法(簡述操作、現(xiàn)象和結論)?________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】新型冠狀病毒來勢洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來制取。回答下列問題：
          （1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數(shù)最多的原子的價電子排布式為：___。
          （2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。
          （3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點較高的是___，其原因是___。
          （4）KClO3晶體中，陰離子的空間構型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。
          （5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計算式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】六氟合鋁酸鈉(Na3AlF6)俗稱冰晶石，微溶于水，可用作陶瓷乳白劑、樹脂橡膠的耐磨填充劑等。實驗室以螢石(CaF2，難溶于水)、石英和純堿等為原料可制備Na3AlF6，實驗步驟如下：
          Ⅰ．將螢石(CaF2)、石英和純堿按一定比例混合后煅燒并釋放出CO2；
          Ⅱ．……
          Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，再加入硫酸鋁，充分反應后過濾，洗滌烘干后得到六氟合鋁酸鈉。
          回答下列問題：
          (1)Na3AlF6中鋁元素的化合價為__________。
          (2)步驟Ⅰ中煅燒原料混合物時，盛裝原料混合物的儀器名稱為___________；混合物煅燒后除生成CO2、CaSiO3外還有一種產(chǎn)物(二元化合物)，該物質(zhì)的化學式為______________。
          (3)步驟Ⅱ的具體內(nèi)容是__________________。
          (4)通過實驗探究不同pH時氟離子的去除率，即對多份相同量的浸取液調(diào)節(jié)至不同pH后，再分別加入等量硫酸鋁，得到了溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關系如圖所示。則步驟Ⅲ中最佳pH為_________；圖中當pH增大時，氟去除率下降的原因是_______________________________________。
          (5)步驟Ⅲ中檢驗過濾后的固體已洗滌干凈的方法是_______________________________。
          (6)寫出一種能將含氟廢水中氟離子去除的可行方法：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列有機知識正確的有_____個
          ①名稱：2，3—二甲基—1，5—戊二烯 ②乙烯的實驗式；CH2
          ③用質(zhì)譜儀和紅外光譜均可以獲得有機物所含化學鍵或官能團信息
          ④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共線的原子最多有6個
          ⑥對甲基苯甲醇的結構簡式：
          A.2個B.3個C.4個D.5個
          

			
          

			
          
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