Question

在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO₂、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO₂的濃度變化表示的反應速率v(CO₂)＝________。
(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v_正先增大后減小  b．v_正先減小后增大
c．v_逆先增大后減小  d．v_逆先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)：_____________。

Answer 1

(1)0.1 mol·L^－1·min^－1
(2)＞
(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的質量(或物質的量)保持不變；或固體總質量保持不變

(1)Fe→FeO，固體質量增加3.2 g，說明生成FeO 0.2 mol，v(CO₂)＝＝0.1 mol·L^－1·min^－1。(2)由于建立新平衡的反應速率加快，可知升高溫度，平衡正向移動，說明正反應吸熱。(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應速率增大，之后逐漸減��；5 min時CO₂濃度不變，正反應速率不變，平衡逆向移動，CO₂濃度增大，正反應速率逐漸增大。