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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
          A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
          B.用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和Na2CO3
          C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
          D.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液 中是否含有Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．食醋為乙酸溶液，不分層，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤； B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則焰色反應(yīng)不能鑒別Na2SO4和Na2CO3 ， 可選鹽酸鑒別，故B錯(cuò)誤；
          C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故C錯(cuò)誤；
          D．鐵離子與KSCN溶液結(jié)合生成絡(luò)離子，為血紅色，則用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液 中是否含有Fe3+ ， 故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的說(shuō)法正確的是(　　)
          A. Cu是氧化劑
          B. 該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4e—
          C. 硝酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性
          D. NO是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了前20號(hào)元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）以上10種元素中，第一電離能最小的是(填編號(hào))。
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫(xiě)分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為；元素①的原子價(jià)電子排布式是。
          （3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。
          （4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的(填序號(hào))。
          A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性
          B．單質(zhì)分子中的鍵能
          C．兩元素的電負(fù)性
          D．含氧酸的酸性
          E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)
          F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)用作制取光導(dǎo)纖維的原料的是 （ ）
          A. 單質(zhì)硅B. 二氧化硅C. 硅酸鈉D. 鎂鋁合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
          （1）甲醇分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
          （2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的3/5． 
          ①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
          ②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
          A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
          C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
          E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          （3）已知在常溫常壓下： 
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
          則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
          （4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電． 
          ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ． 
          ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
          離子
          Cu2+
          H+
          Cl﹣
          SO42﹣
          c/molL﹣1
          0.5
          2
          2
          0.5
          電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

          A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
          B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
          D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為______________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某晶體（結(jié)晶水合物）由五種短周期元素組成．常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個(gè)．將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示． 

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若該晶體的摩爾質(zhì)量為906gmol﹣1 ， 寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式；
          （2）B點(diǎn)溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因 ．
          （3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀，寫(xiě)出該變化的離子方程式 ．
          （4）C點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；此時(shí)溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?/span> ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)） ．
          （2）Z在元素周期表中的位置為 ．
          （3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） ．
          （4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式） ， 在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫(xiě)化學(xué)方程式） ．
          （5）M2Z的電子式為 ． MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
          工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ， 若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫(xiě)化學(xué)式） ．
          

			
          

			
          
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