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          【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
          A.a為C4H10，b為CO2
          B.在熔融電解質(zhì)中，CO32-向正極移動(dòng)
          C.此電池在常溫時(shí)也能工作
          D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a為，b為，故A錯(cuò)誤；
          B.原電池放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，故CO32-向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
          C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，常溫下不能工作，故C錯(cuò)誤；
          D.通入丁烷的一極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷不正確的是(　　)
          A. 整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)
          B. 所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化
          C. 溶液的顏色發(fā)生了變化
          D. 反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
          A. 增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率
          B. 升高溫度能加快該反應(yīng)速率
          C. 增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率
          D. 密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，反應(yīng)生成1mol C2H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問題：
          (1)定性甲所示裝置可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。
          (2)定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
          II．以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          H2O2溶液濃度/%
          H2O2溶液體積/mL
          溫度/℃
          MnO2用量/g
          收集O2的體積/mL
          反應(yīng)所需時(shí)間/s
          ①
          5
          1
          20
          0.1
          4
          16.75
          ②
          15
          1
          20
          0.1
          4
          6.04
          ③
          30
          5
          35
          2
          49.21
          ④
          30
          5
          55
          2
          10.76
          (3)通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與_____有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：
          完成下列填空：
          （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。
          （2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。
          （3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，_______________。
          （4）寫出結(jié)構(gòu)簡式。C________________ M________________
          （5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________
          （6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________
          ①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下，下列說法不正確的是
          A. X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
          B. 與Y互為同分異構(gòu)體
          C. Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種
          D. X、Y分子的所有原子可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應(yīng)）制備有關(guān)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）氣體X的化學(xué)式為____。
          （2）加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。
          （3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應(yīng)。已知FeSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，則催化過程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。
          （4）除雜時(shí)需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是____（填編號(hào)）。
          a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3
          （5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式（已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解）。
          ①儀器C的名稱是_____，儀器F的作用是____。
          ②組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋孩佟帷狻蕖荨?/span>_____→ → → →②（填接口序號(hào)）。
          ③若某小組稱取6.4g無水CuSO4,實(shí)驗(yàn)過程中裝置C增加的質(zhì)量為3.84g，量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積224mL，請(qǐng)通過計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）裝置B中盛放的試劑是___(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。
          A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
          （2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是___。反應(yīng)的離子方程式是___。
          （3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為___。(填序號(hào))
          ①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子
          ②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
          ③比Cl-還原性強(qiáng)
          ④比H2S穩(wěn)定
          （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）
          A.可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
          B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
          C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3
          D.制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
          

			
          

			
          
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