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          【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是
          A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+
          B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
          C. Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2
          D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由鋼鐵銹蝕原理示意圖可知，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。A. 缺氧區(qū)，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=== Fe2+，A正確；B. 富氧區(qū)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－，B正確；C. 由圖可知，Fe失去的電子通過金屬導(dǎo)體傳遞給富氧區(qū)的O2，電子不能在電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)，C不正確；D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液后，就不能形成原電池，所以均可有效防止鐵生銹，D正確。本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】儲(chǔ)氫材料是科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。
          （1）無機(jī)鹽儲(chǔ)氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學(xué)鍵類型有____；在NaHCO3中，C、H、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
          （2）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)苯和甲苯都是比較理想的有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(環(huán)已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環(huán)己烷)
          ①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________；
          ②能體現(xiàn)環(huán)已烷分子的空間構(gòu)型的鍵線式為____________。
          （3）金屬鈦具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。鈦的儲(chǔ)氫反應(yīng)為Ti+H2TiH2。工業(yè)上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO。
          ①CO能形成Ni(CO)4,沸點(diǎn)為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________，CO與N2互為等電子體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為________。
          ②基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________
          ③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學(xué)式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數(shù)為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：
          （1）實(shí)驗(yàn)前，需稱量MnO2的質(zhì)量，這是因?yàn)?/span>____________________________。
          （2） “制取MnSO4”時(shí)，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。
          ①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________�！�
          ②用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          （3）一種測定硫酸錳銨晶體[設(shè)為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：
          ①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
          ②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
          ③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。
          ④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過反應(yīng)，可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。
          （1） Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。
          （2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
          （3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。
          （4） C2H5OH的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)?/span>__________________。
          （5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該合金的化學(xué)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉與下列溶液反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（ ）
          A.KCl
          B.Na2SO4
          C.FeCl3
          D.BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是
          容器
          編號
          物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
          物質(zhì)的起始濃度(mol/L)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          A. 溫度為T1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8
          B. 達(dá)平衡時(shí)，速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆
          C. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆則T21
          D. 容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，v正>v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示。
          回答下列問題：
          (1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團(tuán)名稱為__________。
          (2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為________，反應(yīng)⑧的類型為______________。
          (3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。
          (4)反應(yīng)⑥可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。
          A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．濃硫酸
          (5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。
          (6)為了證明反應(yīng)①是否發(fā)生，可取①反應(yīng)后的溶液2mL于一支試管中，用____調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時(shí)間，若有______________現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。
          實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：
          A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作過程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化只有一次的是（ ）
          A.石蕊試液中逐滴滴加氯水
          B.酚酞試液中加入過氧化鈉固體
          C.氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸
          D.碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
          A. V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol/L
          B. V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
          C. V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L
          D. V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
          

			
          

			
          
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