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          【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）
          A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
          B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
          C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
          D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A.  =  molL﹣1s﹣1=0.002molL﹣1s﹣1=0.12molL﹣1min﹣1 ， 
          B.  =  molL﹣1s﹣1=0.005molL﹣1s﹣1=0.3molL﹣1min﹣1；
          C.  =  molL﹣1min﹣1=0.01molL﹣1min﹣1；
          D.  =  ×60molL﹣1min﹣1=0.45molL﹣1min﹣1；
          通過以上分析知，反應(yīng)速率快慢順序是D＞B＞A＞C，所以最快的是D，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設(shè)△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（ ）
          A.低溫下能自發(fā)進行
          B.高溫下能自發(fā)進行
          C.低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行
          D.任何溫度下都不能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
          （1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示： 

          ①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ． 
          ②操作b為：
          ③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
          （2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示： 
          物質(zhì)
          Na
          S
          Al2O3
          熔點/℃
          97.8
          115
          2050、
          沸點/℃
          892
          444.6
          2980
          ①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在（填字母）范圍內(nèi)．
          A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
          ②放電時，電極A為極，電極B發(fā)生反應(yīng)（填“氧化或還原”）
          ③充電時，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為： ．
          （3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )
          A. Vn/22.4 B. 22.4n/V
          C. Vn/5.6 D. 5.6n/V
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
          （1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
          ②CO（g）+  O2（g）=CO2（g）△H2=b kJmol﹣1
          ③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJmol﹣1
          則C的燃燒熱kJmol﹣1
          依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是（填序號）．
          A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
          C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
          D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
          若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應(yīng)： ．
          （2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2  2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 ， 開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng)前壓強為P．，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中P/P．與時間t的關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題： 

          ①反應(yīng)達平衡的標志是（填字母代號） ． 
          A．壓強保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為 ． 
          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 ． 
          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
          B．分離出NH3
          C．升高溫度 
          D．充入He氣使壓強增大
          E．加入一定量的N2 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2molL﹣1 ， 用石墨作電極電解該溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.2molL﹣1
          B.3 molL﹣1
          C.1molL﹣1
          D.0.5 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2  Cl2↑+MnCl2+2H2O，
          （1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價 ．
          （2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做劑，錳元素被 ． 而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括和 ．
          （3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子．
          （4）寫出該反應(yīng)的離子方程式 ， 用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： 
          MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
          該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）
          選項
          x
          y
          A
          溫度
          容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          CO的物質(zhì)的量
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
          CO的轉(zhuǎn)化率

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱． 
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差
          （t2﹣t1）/℃
          HCl
          NaOH
          平均值
          1
          25.5
          25.0
          25.25
          28.5
          3.25
          2
          24.5
          24.2
          24.45
          27.6
          3.15
          3
          25.0
          24.5
          24.75
          26.5
          1.75

          （1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
          （2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
          （3）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
          （4）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
          （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是 ．
          

			
          

			
          
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