【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是
A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生
C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D. 催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH
【答案】C
【解析】
試題根據裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，該過程把太陽能轉化為化學能； A、過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C。
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
B.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | 純凈物 | |
A | 苛性鈉 | 鹽酸 | 純堿 | 氧化鋁 | 二氧化硫 | 干冰 |
B | 氨氣 | 硫酸 | 食鹽 | 氧化亞鐵 | 五氧化二磷 | 膽礬 |
C | 苛性鉀 | 醋酸 | 硫酸鋇 | 氧化鋇 | 二氧化硅 | 氧化鎂 |
D | 氫氧化銅 | 硫化氫 | 小蘇打 | 氧化鈣 | 二氧化氮 | 冰水混合物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應速率（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ， 曲線II對應的實驗條件改變是 ． 判斷的理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列敘述錯誤的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數前者大于后者
C. 等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組變化中，化學反應的△H前者小于后者的一組是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）
A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種
B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的
C. 某烴的結構簡式可表示為
（碳原子數≤10），已知烴分子中有兩種化學環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物
D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。
(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：
根據上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時，釋放的能量是___________kJ。
(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4
C．CH4+2O2
CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下：
a．電流計指針偏轉 |
b．Cu極有H2產生 |
c． H+向負極移動 |
d．電流由Zn經導線流向Cu |
①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。
②請寫出該電池的負極反應式___________。
③若有1mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為___________g。
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應N2+3H2
2NH3為放熱反應;：
①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；
②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內N2的平均化學反應速率v(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；若達到平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0 ，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉化率為__________。
④ 在③反應條件下，能夠判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______________。
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)
（2）原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：
①裝置甲中SO
向________ 極移動（填“A”或“B”）；
②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________；
③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質量差為6g，則導線中通過電子的物質的量為______mol。
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