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        1. 【題目】核能的和平利用對于完成節(jié)能減排的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變,因其釋放能量大,無污染,成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為。下列說法中正確的是(

          A.DT是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

          B.通常所說的氫元素是指

          C.、、是氫的三種核素,互為同位素

          D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng),也是化學(xué)反應(yīng)

          【答案】C

          【解析】

          A 項(xiàng)、DT是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素,故A錯誤;

          B項(xiàng)、是氫元素的一種核素,氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子,符號為H,故B錯誤;

          C項(xiàng)、、、的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素的不同核素,互為同位素,故C正確;

          D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng),屬于核反應(yīng),不是化學(xué)反應(yīng),故D錯誤;

          故選C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2CO,再用H2CO合成甲醇。

          1)制取H2CO通常采用:Cs+H2OgCOg+H2g)△H=+131.4kJmol-1,下列判斷正確的是_______

          a.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

          b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量

          c.若COg+H2gCs+H2O1)△H=QkJmol-1,則Q131.4

          d.若Cs+CO2g2COg)△H1;COg+H2OgH2g+CO2g)△H2則:△H1+H2=+131.4kJmol-1

          2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2CO,該反應(yīng)為:CH4g+H2OgCOg+3H2g)。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如表:

          不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

          0min

          2min

          4min

          6min

          CH4

          2.00

          1.76

          1.60

          n2

          H2

          0.00

          0.72

          n1

          1.20

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

          0min2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____________________

          ②達(dá)平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________;在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣,達(dá)到新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填變大、變小不變),可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有__________(填字母)。

          aCO的含量保持不變 b.容器中cCH4)與cCO)相等

          c.容器中混合氣體的密度保持不變 d3υCH4=υH2

          3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時Co2+被氧化成Co3+Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖( c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過):

          a電極的名稱為__________。

          ②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。

          ③微生物電池是綠色酸性料電池,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2OH2SO4,以下敘述錯誤的是

          A. NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

          B. 總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

          C. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O4HNO3

          D. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O4HNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。甲同學(xué)取鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中,預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

          1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是__

          2)利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

          ①儀器A的名稱為__,干燥管D的作用是__。

          ②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為____、__,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__

          ③若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加__,B中加Na2CO3,C中加__,觀察到C中的現(xiàn)象為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

          A. 10gNH3含有4NA個電子

          B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

          D. 1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖,干燥燒瓶中盛滿某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

          A.aCl2,b為滴有酚酞的NaOH溶液,可出現(xiàn)紅色噴泉

          B.aCO2,bNaHCO3溶液,可出現(xiàn)無色噴泉

          C.aHCl,bAgNO3溶液,可出現(xiàn)白色噴泉

          D.aNH3,b為水(預(yù)先滴加少量石蕊溶液),可出現(xiàn)紅色噴泉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后,容器中剩有m1 g銅粉,此時共收集到NO氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器剩有銅粉m2 g (m1-m2)

          A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二”五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

          (1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

          ①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol-1

          ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol-1

          ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式________。

          (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為________

          (3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

          ①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應(yīng)速率為________

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ (保留兩位小數(shù))。

          ③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________ (填“增大”、“不變”或“減小”) 。

          ④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填序號字母)。

          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  

          B.2v(NO) =v(N2)

          C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

          D.混合氣體的密度保持不變

          ⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是________。請?jiān)谙聢D中畫出30min至40min的變化曲線________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

          A. 原子半徑:W<X

          B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

          C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

          D. X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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