【題目】設
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是( )
A.
醋酸鈉溶液含有的
數(shù)目為
B.
和
的混合氣體中含有
鍵的數(shù)目為
C.7g乙烯和環(huán)丁烷
的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為
D.
的濃
與過量
反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于
【答案】B
【解析】
A．1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L-1=0.1mol，則該溶液中含有的Na+物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，A選項正確；
B．N2的結(jié)構式為N≡N，1個N2分子中含有2個
鍵，CO2的結(jié)構式為O=C=O，1個CO2分子中含有2個鍵，但此處沒有注明標準狀況下，不能準確得出混合氣體的物質(zhì)的量，故不能得出混合氣體中含有鍵的數(shù)目，B選項錯誤；
C．乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式為“CH2”，7g“CH2”的物質(zhì)的量為
，氫原子數(shù)目為NA，C選項正確；
D．濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，即Cu＋4HNO3(濃)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的濃HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3參與反應，若其還原產(chǎn)物只有NO2，則反應轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應轉(zhuǎn)移0.9mol電子，100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D選項正確；
答案選B。
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為___________。
（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。
A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為___________。
（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個
鍵和1個大
鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構，試寫出氰酸的結(jié)構式________________。
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。
（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式______________。
②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為__________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結(jié)構簡式如圖。下列說法正確的是 ( )
A. 分子中所有碳原子可以處于同一平面
B. 分子式為C15H12O7
C. 1 mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2
D. 1 mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度 [c(M)]隨時間(t) 變化的有關實驗數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A.水樣的PH越小，M的分解速率越快
B.水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率
C.由②③得,反應物濃度越大,M的分解速率越快
D.在0~20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以北京大學馬丁教授為代表的多個團隊，研發(fā)出了高效的鐵基(如FeC、Fe2C、Fe5C2、Fe3C)費托合成催化劑，以H2和CO為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴，如3CO(g)+ 6H2(g)
CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，為煤的氣化、液化使用開拓了新途徑。
(1)Fe3+中能量最高的能級上的電子云有_____種伸展方向，位于不同方向中運動的電子的能量大小關系是_________。當Fe原子電子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1時，體系的能量_______(填“增大”或“減小”)。
(2)Fe、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________；CH3CH=CH2分子中碳原子的雜化軌道類型為____，題干所述反應中CO分子中斷裂的化學鍵類型為______(填字母)。
A. 2個σ鍵、1個π鍵 B. 1個σ鍵、2個π鍵 C. 非極性鍵
(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5個碳原子形成的空間構型是____________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點升高.其原因是__________。
(4)碳鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(面心立方結(jié)構)如圖所示：
則編號為①的原子的坐標為_______________；該化合物的化學式為_______________，設該晶體的晶胞多數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______________ g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化銅
是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成
。已知
對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制得堿式氯化銅。下列有關說法錯誤的是( )
A.a、b、c之間的關系式為
B.圖中M、N分別為、
C.為了除去溶液中的雜質(zhì)，可加入過量的
、過濾
D.若制備
，理論上消耗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為4
B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是
A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高
B. 原子半徑：Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向醋酸溶液中滴加濃氨水至過量：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
B.三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.氧化亞鐵與稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O
D.少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH
+HCO
+2OH-
NH3↑+CO
+2H2O
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